第二节 水的电离和溶液的酸碱性 知识点题库

（1） pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH

（2） pH=2的CH₃COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH范围

（3） pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH

（4） pH=11的NH₃•H₂O溶液稀释100倍，所得溶液的pH范围

（5） pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液pH

（6） pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH．

（1） 请配平以下化学方程式：

 Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

（2） 25℃时，将a mol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为．

a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量

（3） 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式．

（4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．

②0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为．

（1） 常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）

（2） 在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；

（3） 已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^﹣+H⁺

①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）．（填“增大”、“减小”或“不变”）

②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S^2﹣）．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ． 则m₁ m₂ ． （选填“＜”、“=”、“＞”）

（5） 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ， 如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^﹣11）

（1） 若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为。

（2） 100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

（3） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO₄和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-+ 5HSO₃^- + H⁺=2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 3H₂O 填空回答问题：

①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本实验 (填“需要”或“不需要”)指示剂。

③下列操作会使测定结果偏高的是

A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

B.部分KMnO₄溶液滴到锥形瓶外

C.盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

（1） I. Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－32 ， 要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至。

（2） 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH^－)＝__mol·L^－1。

（3） 在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为。

（4） II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。

（5） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

（6） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

（1） 反应须控温90℃，可以采用的加热方式为，反应控温在90℃的原因为。

（2） “趁热抽滤”的目的是。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是。

（3） 对粗产品进行提纯操作的名称是。

（4） 用EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：

Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT(一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn²⁺形成的配合物溶液呈酒红色)。

Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L^-1EDTAl0.00mL(过量)，振荡。

Ⅲ.用1.000mol·L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。

已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。

①滴定终点的现象为。

②该粗产品中Zn的质量分数为。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是。

A．该粗产品中混有ZnSO₄杂质

B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线

D．未用锌标准溶液润洗滴定管

（1） 某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 ，则此时溶液中的pH=。(已知室温下醋酸的 )

（2） 根据该同学的计算结果，应该选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

（3） 该滴定达到终点时的现象是。

（4） 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

（5） 用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

（6） 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。