第四节难溶电解质的溶解平衡知识点题库

下列由实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²^＋
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^－还原性强于Cl^－
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华

A . A B . B C . C D . D

已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺+2OH^﹣ ， CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

往含I^﹣和Cl^﹣的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中 $\text{[math]}$ 的比值为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

已知常温：K_sp(PbI₂)=4×10^-6 ， K_sp(PbS)=8×10^-28。取适量黄色PbI₂固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . A点处可表示PbI₂的不饱和溶液 B . T时刻有可能向该PbI₂溶液中加入了KI固体 C . 常温下PbI₂饱和溶液中的c(I^-)=10^-2mol/L D . 向A点处的PbI₂溶液中加入100mL 2×10^-3mol/L的Na₂S溶液，平衡后溶液中的c(Pb²⁺)<4×10^-3mol/L

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1） T℃时,在Ca(NO₃)₂溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液后过滤，若测得滤液中c( $\text{[math]}$ )＝10^－3 mol·L^－1 ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol·L^－1时可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（2）已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

<8.0

8.0～9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。
（3）向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp＝1.0×10^－10 ，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag^＋)＝。

②完全沉淀后，溶液的pH＝。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L^－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？(填“是”或“否”)。

下列说法中正确的是（）

A . 将H₂S通入AgNO₃和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S) B . K_sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C . 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag⁺)相同 D . K_sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

一定温度下， $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 三点对应的 $\text{[math]}$ 相等 B . $\text{[math]}$ 在c点的溶解度比b点的大 C . $\text{[math]}$ 溶于水形成的饱和溶液中， $\text{[math]}$ D . b点的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，固体， $\text{[math]}$ 沿曲线向c点方向变化

常温下,溶液M中存在的离子有A^2- HA^- H⁺ OH^-等,存在的分子有H₂O 、H₂A 。根据题意回答下列问题:

（1）写出酸H₂A的电离方程式:
（2）若溶液M由10mL 2mol^.L^-1NaHA溶液与10mL 2mol^.L^-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为。已知常温下,K_sp（BaA）=1.8×10^-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol^.L^-1BaCl₂溶液,混合后溶液中的C（Ba²⁺）为mol^.L^-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol^.L^-1的H₂A溶液;②0.01 mol^.L^-1的NaHA溶液;③0.02 mol^.L^-1的HCl溶液与0.04 mol^.L^-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H₂A）最大的为（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A . pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) B . 已知259℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－1 C . 25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－) D . 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A . 图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的物质的量浓度 B . 图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q) C . 向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A . A B . B C . C D . D

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。
（2） “浸取"时产生的气体A是。
（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。
（4） “结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

下列化学用语表示错误的是（）

A . 醋酸的电离：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋ B . 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO₃═Na^＋＋H^＋+ $\text{[math]}$ C . 氯化铵的水解：NH₄^＋＋H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O＋H^＋ D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²^＋(aq)＋ $\text{[math]}$ (aq)

碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

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已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃ ，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al³^＋	Fe³^＋	Fe²^＋	Ca²⁺	Mn²^＋	Mg²^＋
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

（1） “混合研磨”的作用为
（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度，m（NH₄Cl）:（锰矿粉）=。
（3） “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为
（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³^＋，常温下KMnO₄能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择

A．(NH₄)₂S₂O₈B．MnO₂C．KMnO₄

②调节pH时，pH可取的范围为

③常温下Ksp(CaF₂)=3.20×10^－¹²；Ksp(MgF₂)=7.29×10^－¹¹.当溶液中离子浓度小于或等于1×10^－⁵mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca²^＋和Mg²^＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F^－的浓度不低于。
（5） “碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是

下列实验不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

研究阳离子对H₂O₂分解速率的影响	研究沉淀的转化	研究酸碱性对平衡移动的影响	研究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：

（1）滤渣3的主要成分是(写出化学式)；
（2）用FeS还原Fe³^＋的目的是加入FeO的作用是(用离子方程式表示)；
（3）试剂R宜选择___________(填字母)；

A . 高锰酸钾 B . 稀硝酸 C . 双氧水 D . 次氯酸钠
（4）检验“氧化”之后溶液是否含Fe²^＋的操作是；
（5）已知沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ ，“沉铁”中为了使 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 最小为mol/L。

用锑砷烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃ ，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠(Na₃AsO₄)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液

②硫浸后，锑砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃存在；

③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

（1） “硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为。
（2）用NaNO₃和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na₃SbO₄ ，其缺陷是。
（3） “氧化”时所用H₂O₂的电子式为，反应温度不宜太高的原因是。
（4） “中和”时，生成NaSb(OH)₆的化学方程式为，操作X为、过滤、洗涤、干燥。
（5） As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃ ，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺ ，其浓度如表：

物质

H₃AsO₃

Fe²⁺

浓度/g·L^-1

0.378

0.840

已知：K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21 ， H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。

根据题目信息，则可采用方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO $\text{[math]}$ )=mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：

苦卤水 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 电解熔融 $\text{[math]}$ 在阴极可得Mg B . 将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干可得无水 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶于盐酸所得 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

25℃时，在含有大量固体 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中存在着平衡 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 固体 $\text{[math]}$ 减少 B . 溶度积常数 $\text{[math]}$ 增大 C . 沉淀溶解平衡不移动 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减少

向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中-lg[c(Ag⁺)]与-lg[c(Xⁿ^-)](Xⁿ^-指Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线 B . 升高温度，曲线②向上方平行移动 C . T℃下，Ag₂CO₃的K_sp为10^-9.7 D . T℃下，反应AgCl(s)+Br^-(ag)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=10^2.6

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

物质	H₃AsO₃	Fe²⁺
浓度/g·L^-1	0.378	0.840

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