实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验 知识点题库

（1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．

（2） 若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、．

（3） E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是

（4） 实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是．实验c的目的是．

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．

（1） 装置A中制取Cl₂的化学方程式为。

（2） 装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。

（3） 实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为 。

（4） 装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

（1） 上图所示的氧化物指的是含种元素的化合物。

（2） 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②	③   ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3） 写出⑦转化为⑤的化学方程式。

（4） 实验室制备⑦常用反应，检验该气体的方法是。

（1） 装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。

（2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。

（3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCl₃  

B.FeCl₂ 和FeCl₃  

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃  

D.Fe和FeCl₂

（4） 加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。

（5） 现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ， 写出反应的化学方程式。

（2） D中放入浓H₂SO₄ ， 其目的是。

（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

（4） G处的现象是。

（5） 画出H处尾气吸收装置图并注明试剂。

（6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。

②需“密闭保存”的原因。

（7） 现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。