实验2-2 海水的蒸馏 知识点题库
体积的自来水，并放入几粒沸石
B . 将温度计水银球插入自来水中
C . 冷水从冷凝管下口入，上口出
D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
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（1） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。(填 仪 器 接 口字 母 )
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（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
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（3） 装置A中导管m的作用是。
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（4） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
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（5） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。
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（6） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4 ， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。
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（1） 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？。
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（2） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。
实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
名称 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
1，2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | －35.3 | 83.5 | 难溶于水，可溶于苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶于水，易溶于苯 |
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（1） 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是；球形冷凝管进水口是(选填“a”或“b”)
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（2） 仪器X的名称是；装置中虚线部分的作用是。
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（3） 洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是；水洗的目的是。
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（4） 在进行蒸馏操作时，应收集℃的馏分。
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（5） 该实验中，联苄的产率约为%(小数点后保留两位)。
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他性质 |
|
SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
SO2↑+Cl2↑实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
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（1） 仪器A的名称为，冷却水应该从 (填“a”或“b”) 口进入。
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（2） 仪器B中盛放的药品是。
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（3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为。
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（4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为。
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（5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是。
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（6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKClO3 ， 假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2 ， 实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。
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（7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为：2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是、、。
②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4 ， 请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)：。
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度( g/mL)
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温度(℃) |
25 |
50 |
60 |
|
|
苯甲酸 |
在水中 |
0.0034 |
0.0085 |
0.0095 |
|
在乙醇中 |
0.4 |
0.7 |
1 |
|
|
氯化钾 |
在乙醇中 |
难溶 |
||
-
（1） I中发生的主要反应为：
(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为。
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（2） Ⅱ中蒸馏的目的是。
-
（3） Ⅲ中趁热过滤的目的是。
-
（4） 将V中操作补充完整：。
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（1） 装置图1中B的名称是，图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。下列关于以上实验操作说法一定正确的是。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
-
（2） 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。
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（3） 在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。
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（1） 以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是 （填标号）。
a.水解 b.裂解 c.分馏 d.干馏
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（2） C中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。
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（3） 反应①的化学方程式为 。
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（4） A是一种高分子化合物，可用于食品包装，②的反应类型为 。
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（5） CH3COOCH2CH3是种油状的液体，实验室制取CH3COOCH2CH3的装置如图所示：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②试管B中盛放的溶液是 ，B中分离出的CH3COOCH2CH3中常含有少量的水，最好加入作吸水剂（填标号）。
a.碱石灰 b.氢氧化钾 c.无水硫酸钠
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（1） I.中学教材中苯与溴发生反应的装置如图所示。
A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。根据相关知识回答下列问题
装置中发生反应的化学方程式为。
-
（2） C的作用为
-
（3） Ⅱ.改进的苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求填空。
将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤(填操作名称)。
-
（4） 干燥管中所装试剂是
-
（5） Ⅲ.另一种改进装置如图，试根据要求回答
反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是
-
（6） 若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。
)广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。 
已知：
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL-1 ) | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 苯乙酮 | 19.6 | 203 | 1.03 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 乙酸酐 | -73 | 139 | 1.08 | 有吸湿性，易溶于有机溶剂 |
| 乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 | 易溶于水，易溶于有机溶剂 |
步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加热45min，发生反应： 
＋(CH3CO)2O 
＋CH3COOH。
步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
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（1） AlCl3在反应中作，步骤I中的加热方式为。
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（2） 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。A . 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL
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（3） 图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为。
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（4） 步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为。
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（5） 步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是。
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（6） 步骤III中收集苯乙酮的温度应为。
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（7） 实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为。
| A | B | C | D |
| | | | |
| 升华 | 分液 | 过滤 | 蒸馏 |
实验步骤：
ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL水。
ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 
；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
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（1） 装置A中玻璃管的作用是。
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（2） 步骤ⅱ中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(序号)。
①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水
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（3） 在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水 的作用是。
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（4） 实验结束后，冷凝管中残留物以
表示，清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。
A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 苯 D . NaOH溶液 -
（5） 为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5
NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂 
(花椒油中油脂以 计，相对分子质量：884)。
