掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空:
根据上述信息分析,下列判断或叙述中肯定错误的是( )
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 500g·L-1 |
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。回答下列问题:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液体积/mL | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后读数 | 19.98 | 21.70 | 22.02 |
①KMnO4溶液应盛放在滴定管中,滴定终点的现象是。
②产品中活性氧的质量分数为。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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A.干燥Cl2 | B.分离汽油与食盐溶液 | C.实验室制取少量蒸馏水 | D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+ , 不含K+。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有;一定不含有,可能含有。
①酒精灯、②、③铁架台、④、⑤、⑥、⑦锥形瓶、⑧。该装置中温度计的要和蒸馏烧瓶平齐,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。冷凝水在口进水,口出水(填a或b),实验时要在蒸馏烧瓶中加入,防止液体暴沸。
序号 | 物质 | 杂质 | 选用的试剂或操作方法 |
A | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
C | CCl4 | Br2 | 用NaOH溶液洗涤、分液 |
D | CO2 | SO2 | 通过盛有品红溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
编号 | 实验 | 操作 |
A | 实验室用自来水制备蒸馏水 | 将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL | 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 检验溶液中是否含SO42- | 先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液 |
D | 取出分液漏斗中的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A | B | C | D |
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除乙烷中的乙烯 | 除去苯中的苯酚 | 分离溴苯和苯混合液 | 分离乙醇和水 |