实验2-4 硫酸亚铁铵的制备 知识点题库

（1） 装置A的作用是．

（2） B中反应的化学方程式：．

（3） 碱石灰的作用是．

（4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．

（5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．

（1） 配制50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol·L⁻¹。

①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：。

②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是（填字母序号）。

a.加水稀释               b. 加入FeCl₃固体

c.滴加浓KSCN溶液        d. 加入NaHCO₃固体

（2） 小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ， 理由是。

（3） 为进一步探究上述1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。

（1） 装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。

（2） 弯曲的a管所起的作用是；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是。

（3） 导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4） 实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为%。

（5） 由上分析数据和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁偏高，偏低），显然其中含有较多的杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。

（1） 步骤Ⅰ用热的Na₂CO₃溶液洗涤工业废铁粉的目的是，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是。

（2） 步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了。

（3） （NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解的气态产物可能有N₂、NH₃、SO₂、SO₃及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO₂和SO₃时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；C中盛放的试剂为。

②装置A的作用是。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。

（1） FeTiO₃中Ti元素的化合价为价，铁红的用途为（任写一种）。

（2） “水解”中，发生反应的离子方程式为。

（3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为；该过程控制反应温度低于35℃，原因为。

（4） FeCO₃转化为铁红时，发生的化学方程式为。

（5） 制得的FeCO₃可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是。

（6） 电解生产钛时用TiO₂ 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为。

（1） “浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂ ， O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。

①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为。

②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。

③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是

图-1

图-2

（2） “制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：。

（1） 写出Na₂SiO₃的一种用途。

（2） 若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为。

（3） 根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：。

（4） 欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。

① 最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO₂      D．HNO₃

② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式。

（5） 为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：。

（6） 煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式。

（1） (一)铁红制备的流程图分析：

若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1：1，其化学方程式：。

（2） 实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。

（3） 你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。

（4） 反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5） 反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列(选填序号，下同)洗涤剂

A．氯化钾饱和溶液B．水C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入，振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液B．过量的氯化钡溶液C．过量的硝酸钡溶液

（6） (二)铁红的性质实验

实验装置：已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂O CO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先。

②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是、(填字母编号)。

A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液

③C装置的作用是。

（1） 写出该反应的化学方程式。

（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是。

（3） 干燥管中盛装的物质可以是，作用是。

（4） 试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。

（1） 加热沉淀时发生反应的化学方程式为，所得残渣的颜色为。

（2） 铁氧化物（Fe_xO_y）的化学式为，所加NaOH溶液的体积为mL。

（3） 向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾（化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278），不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？（无解题过程不给分）

（1） 装置A的作用是。

（2） 硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。

（3） 实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是。

（4） 装置E中的现象是。

（5） 利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。

②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：。

③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

（1） 湿棉花的作用是。

（2） 该反应的化学方程式是。

（3） 利用上述反应后的固体制备无水 ， 设计流程如图所示：固体滤液……无水FeCl₃

①固体和盐酸反应的化学方程式是。

②通入的作用是。

③会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。

④可做净水剂原因是，与处理中性废水相比，处理强酸性废水的效果(填“更好”“更差”或“无差别”)。