实验2-4 硫酸亚铁铵的制备 知识点题库

（1） 按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是

。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管

中的现象是。

③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：

。

（2） 上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅

烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①     ​用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式

。

③图Ⅱ中丙装置的作用是。

实验结束时，在装置丙中观察到的现象是。

（1） 装置B中发生反应的化学方程式是．

（2） E中出现的现象是．

（3） 该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe³⁺ ， 选用的试剂为，现象是．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：．

③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的．

A．酸性KMnO₄溶液        B．Cl₂    C．Na₂O₂ D．FeCl₃

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是．

（1） 将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂ ． 能说明SO₂存在的实验现象是；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．

（2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）．

（1） 写出该反应的化学方程式．

（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是．

（3） 圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是．

（4） 试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是，作用是．

（5） 试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是．

（1） 现将少量Fe₂O₃粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所得溶液进行以下实验：

（2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。

（3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

（4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体。取少量Fe(OH)₃胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先，然后，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）。

（1） （猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有（填名称）。

（2） （实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

实验方案	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。	滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。	合金中一定含有。

（3） （探究结论）猜想3成立。

（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4） （知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式。

（1） “氧化”步骤发生的离子方程式为：， 使用双氧水作氧化剂优点为：。

（2） “热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为。

（3） 铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值（ 失重计算值（%）= ）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4） “结晶”步骤中常采用的操作是

（5） 该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：。

（6） 通常认为金属离子浓度等于 1×10^－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)₃ ]=8.0×10^－38 ， lg₅=0.7）。

（1） 该反应的化学方程式为。

（2） 圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。

（3） 干燥管中盛装的物质是,作用是。

（4） 如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。

（1） Ⅰ．为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。

装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 装置C的作用是。

（3） 在上述装置中通入过量的SO₂ ， 为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；

方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是，原因是。

（4） Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。

（5） 装置F中所盛的试剂为。

（6） 下列有关该实验的说法中，错误的是___________

（1） A装置的作用是，烧瓶底部放碎瓷片的作用是｡

（2） 装置B中发生反应的化学方程式是｡

（3） D的作用是｡

（4） E中的实验现象是｡

（5） 请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁｡

（1） 写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目；试管2的作用是。

（2） 酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为，理由是。

（3） 通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是。

（4） 检验反应后的固体是否存在Fe₃O₄ ， 引起小组成员争论：

①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe²⁺和Fe³⁺。大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由；

②乙同学认为可以利用Fe₃O₄的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe₃O₄难以分离鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到现象，证明了反应后的固体中含有Fe₃O₄。

（1） 黄钠铁矾中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。

（2） 过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。

（3） “沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。

（4） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。

（5） 化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。