实验2-4 硫酸亚铁铵的制备知识点题库

下列各化合物不能由化合反应生成的是（）

A . FeCl₂ B . Fe(OH)₃ C . Fe(OH)₂ D . FeCl₃

铁红（主要成分为Fe₂O₃）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）检验FeCO₃沉淀是否洗净的实验方法是。
（3）加入NH₄HCO₃溶液的反应除了生成FeCO₃沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为。
（4）在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式是，若煅烧不充分，产品Fe₂O₃中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是。
（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe₂O₃ ，求算产品中Fe₂O₃的质量分数，写出计算过程。
（已知：10FeSO₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O）

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：。
（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为（用化学式表示）。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：。
（5）某混合物 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体 $\text{[math]}$ 的化学式： $\text{[math]}$ ；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：；
写出反应①的离子方程式：。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO₄具有性。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是。
② 将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。
②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。

治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是，试剂2是。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：，。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与V_C同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入V_C ，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与V_C同服的优点：。

由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.01mol/L的 FeCl ₃溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe³⁺比Fe²⁺的氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na₂O的速率加快
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH₄HCO₃分解产生氨气
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。
装置A的作用是；
（2） B中反应的化学方程式：；
（3）碱石灰的作用是；
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是；
（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L。
（6） Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。
A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是；
（7） B，C中的实验现象分别是、；
（8）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是。

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

（1）探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。
硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：。
（2）装置 D的作用是。
（3）探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应）。
待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是，现象2为。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：。
（4）探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。

在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂ ，目的是。
（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则 $\text{[math]}$ ＝。（填数值，保留3位有效数字）

铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 可用铁制槽车装运浓H₂SO₄ B . 不锈钢就是铁碳合金 C . FeCl₃可以用作净水剂 D . 铁可用于制作磁性材料

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl₂的作用是。

②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法。

③步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	春节期间全国各地燃放的烟火	某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B	Na₂O₂用于呼吸面具中作为O₂的来源	Na₂O₂是强氧化剂，能氧化CO₂、H₂O生成O₂
C	K₂FeO₄用于自来水的消毒和净化	K₂FeO₄具有强氧化性，被还原后生成的 Fe³⁺水解生成胶状物，可以净化水
D	Al(OH)₃用作医用的胃酸中和剂	Al(OH)₃的碱性不强，但却可以与胃酸反应

A . A B . B C . C D . D

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

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请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe²⁺具有性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量。

某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe₂O₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为。
（3）加入FeS₂的主要目的是还原滤液中的Fe³^＋，反应的化学方程式为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄ ，反应中每消耗1molFeS₂ ，转移的电子数目为，检验Fe³^＋是否完全被还原，应选择 (填标号)。
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液
（4）加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，其目的为。
（5）加入NH₄HCO₃生成FeCO₃的离子方程式为，若煅烧得到160g纳米Fe₂O₃ ，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

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（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的;（填甲或乙）同学可成功。

某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如图：

已知：温度超过60℃时， FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是_______。

A . 所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示： B . 溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净 C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol D . 溶液B的pH控制在5~6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe²⁺水解
（4）为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净：。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.080 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。

三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

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（1）写出下列物质的化学式：②；③；
（2）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：；
（3）向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为；
（4）通入⑥发生反应的离子方程式：；
（5）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 铁、铜都有 D . 铁、铜都无

某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

（1） X所含三种元素是。
（2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。

某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

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请回答：

（1）写出红棕色固体 C 的化学式。
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式。
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式。

用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：

下列叙述不正确的是（）

A . 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B . 步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . 步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D . 为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是（）

防止铁管道被腐蚀	检验产生的SO₂	模拟侯氏制碱法：a先通入NH₃ ， b中再通入CO₂ ， c放蘸有稀硫酸的脱脂棉	测量气体体积时，减少误差

A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

实验2-4 硫酸亚铁铵的制备 知识点题库

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