课题一物质的检验知识点题库

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A . 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^- B . 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2- C . 肯定没有HCO₃^-、MnO₄^-、NH₄⁺ D . 肯定有K⁺、Cl^-

实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：
①用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH﹤7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
②取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。
③取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。
④取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。
⑤分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。
则上述实验方案及结论正确的是（）

A . ①②③④⑤ B . ①④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②④

进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）

选项	操作及现象	溶液可能是
A	通入CO₂ ，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．	C₆H₅ONa溶液
B	通入CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂ ，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）₂溶液

A . A B . B C . C D . D

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．
（3） X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子．

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：．

用水能鉴别的一组物质是（）

A . 乙醇和乙酸 B . 乙酸乙酯和乙醇 C . 苯和乙酸乙酯 D . 四氯化碳和溴苯

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是；
（2）原溶液中可能存在的离子是．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：．

能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（）

①．质谱　②．红外光谱　③．紫外光谱　④．核磁共振谱．

A . ①③ B . ② C . ③④ D . ①④

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9溶解)

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(写出两条)。
（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要。
（3） H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为C₂O₇^2- ，该反应的离子方程式为：。
（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成分为 (填化学式)。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺ ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有，交换后溶液中浓度明显增大的离子为。

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO；

Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；

Ⅲ.5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；

Ⅳ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO₃^-。

（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是。
（3）已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，其离子方程式是。
（4） Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-。请分别检验滤液中的I^-、IO₃^- ，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．。

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂ ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是。
（3）请预测A的可能结构并写出结构简式：。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl−CH₂−O−CH₃ ，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为。

下列说法正确的是（）

A . 紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B . 高聚物(

)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成 C . 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质 D . 石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

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下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄ B . 固体X 中至少存在三种物质 C . 白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物 D . 固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃ ，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

下列实验操作、现象及结论正确的是（）

A . 无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl^- B . 无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO₄^2- C . 无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH₄⁺离子 D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na⁺ ，可能含K⁺

某溶液的溶质离子可能含有Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl^－、NO₃^－，某同学提出下列假设：①只存在Cl^－；②Cl^－、NO₃^－同时存在；③。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl^－的实验方法：。

（1） Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答

X的化学式是。
（2）沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：。
（3）蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式。
（4） Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答

该套实验装置的明显缺陷是。
（5）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
（6）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃ ，检验FeO存在的方法是：。

丁苯酞是我国自主研发的用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图：

已知：

回答下列问题。

（1） A的名称是。
（2） D→E的化学方程式为。
（3） G的化学式为。
（4） $\text{[math]}$ ，写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：。
ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.能与氯化铁溶液发生显色反应；ⅲ.核磁共振氢谱有五组吸收峰
（5）设计以甲烷和苯甲醛为原料合成的路线图。(其它试剂任选)

CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中还可能产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应]

（1）仪器D的名称；实验开始前要通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
（2）长颈斗的作用是。
（3） B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式。
（4）能说明产物中有CO的实验现象是。
（5）取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因。
（6）如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的 $\text{[math]}$ ，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为；若反应后不通入 $\text{[math]}$ ，则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。

用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A . 装置甲可用于证明非金属性强弱：N>C> Si B . 装置乙可用于制备氢氧化亚铁 C . 装置丙可用于实验室焙烧硫酸铜晶体 D . 装置丁可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

下列除杂的方法正确的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ ：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B . 除去 $\text{[math]}$ 中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：通入足量的氯气 D . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：加入过量铁粉，过滤

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