实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识点题库

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H⁺（aq）+In^－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（）

A . 红色变深 B . 不变化 C . 黄色变深 D . 褪为无色

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺ ．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

A . 该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂ B . 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数 C . 自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A . 加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好 B . 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO₂

N₂O₄△H＜0） D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤 Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤 Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤 Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤 Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(填序号)。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色，且半分钟内不褪色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－¹则该样品中氮的质量分数为。

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列溶液中一定显碱性的是（　　）

A . 溶液中：[OH^─]＞[H⁺] B . 溶液的pH＞7 C . 滴加甲基橙后溶液显黄色 D . 滴加甲基橙后溶液显红色

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（　　）

A . 甲基橙 B . 无色酚酞试液 C . 紫色石蕊试液 D . 三者均可

科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）

编号	实验事实	实验结论
A	某溶液能使酚酞溶液变红	该溶液一定是NaOH溶液
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	常温下，测定某溶液的pH=3	该溶液一定呈酸性
D	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气

A . A B . B C . C D . D

下列叙述中正确的是（）

A . 使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 B . 使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液 C . 使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液 D . 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是．

化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）

A . 将Na₂O₂固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 C . 向胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D . 将SO₂通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在稀酸中的颜色	花汁在稀碱中的颜色
玫瑰	粉色	粉色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
大红花	粉色	橙色	绿色

请回答：

（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为．

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（）

A . 图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线 B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 C . 点D所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

维生素C的分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L^－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－。

⑶实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10^－3mol・L^－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L^－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。
（2）取待测液10.00 mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )

A . ②中溶液为无色 B . ③中溶液的溶质组成有2种情况 C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

下列实验操作不当的是（）

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

下列说法正确的是（）

A . HD、CuSO₄·5H₂O都是化合物 B . CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物 C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ ，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（）

(图中环状结构为苯环)

A . pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B . 溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 $\text{[math]}$ 杂化转化为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 当指示剂的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ，此时的pH为理论变色点 D . 温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B . $\text{[math]}$ 时，滴定醋酸溶液消耗的 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ C . 滴定醋酸溶液过程中，当消耗 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

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