实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识点题库

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

A . 由黄色变红色 B . 由黄色变橙色 C . 由橙色变红色 D . 由红色变橙色

某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃ ，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是（　　）

A . 酚酞﹣溶液变红 B . 石蕊﹣溶液变蓝 C . 甲基橙﹣溶液变黄 D . 滴加稀盐酸﹣立即产生气体

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
（3）若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

下列实验方案可行的是（）

A . 用浓硫酸干燥氨气 B . 用酚酞试液检验酸性溶液 C . 通入Cl₂除去FeCl₃溶液中的FeCl₂ D . 加入Fe粉除去Al³⁺溶液中的杂质Cu²⁺

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂ 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。

已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O

② Na₂S₂O₃与I₂ 能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆

（1）配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。
（3）滴定终点的现象为。
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。

蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I.SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.

（1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)
（3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
A.酸式无色滴定管
B.酸式棕色滴定管
C.碱式无色滴定管
D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
（4）空白实验的目的是。
（5）该中药中含SO₂含量为mg/ kg。

水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A . Na₂CO₃ B . KCl C . NH₃ D . NH₄Cl

过氧化钙晶体 $\text{[math]}$ 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 $\text{[math]}$ 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 $\text{[math]}$ 的主要流程如下：

（1）用上述方法制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在 $\text{[math]}$ 以下和通入过量的 $\text{[math]}$ ，其可能原因分别是
①；②．
（3） II.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点 $\text{[math]}$ 重复上述操作两次。
③滴定终点观察到的现象为。
④根据表1数据，计算产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（保留四位有效数字）
表 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定数据

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；

④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤ 重复以上操作；

⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色

（1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
（3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时, $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
（6） V中滴定至终点的现象是。
（7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
（8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

（1）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是(填数字代号)
（2） 25℃时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。
（3）常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)₂溶液的体积比为。
（4） 25℃时，用20mL0.1mol·L^-1 ． CH₃COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A . 小烧杯中 B . 洁净纸片上 C . 托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果。

下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

室温下，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是（）

A . 滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺) =c(OH^-) +c(Cl^-) B . 滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大 C . 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D . 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=1.7

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )

A . 滴定前标准液在零刻度以上 B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均符合题意)

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（）

A . pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol B . 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L C . 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D . 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

下列说法正确的是（）

A . 强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B . 闪光光解技术的时间分辨率达到 $\text{[math]}$ s，主要用于化学平衡问题的研究 C . 用比色法可以测定化学反应速率 D . 化学反应的反应热均可通过实验直接测定

下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（）

A . 久置氯水 B . NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液 D . NaCl溶液

乙二酸 $\text{[math]}$ 俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂C₂O₄= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，化学学习小组进行如下实验。

（1） Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：
$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
$\text{[math]}$
V(蒸馏水) $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
乙
①
3.0
0
5.0
50
②
3.0
0
5.0
25
③
1.0
a
5.0
25
上述实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
（2） Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 中x值
为了测定草酸晶体 $\text{[math]}$ 中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取 $\text{[math]}$ 草酸晶体，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
②取 $\text{[math]}$ 该 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号
V( $\text{[math]}$ 溶液)
滴定前刻度 $\text{[math]}$
滴定后刻度 $\text{[math]}$
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
步骤③滴定过程中，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器为(填名称)。
（3）本实验滴定达到终点的标志是。
（4）根据数据，计算 $\text{[math]}$ 。
（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。

A . 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度 B . 滴定时所用的 $\text{[math]}$ 溶液因久置而导致浓度变小 C . 滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前，用 $\text{[math]}$ 溶液润洗锥形瓶

酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

（1）仪器A的名称是。
（2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
①此次滴定时选择的指示剂为。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。
（4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有(填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
（5）某实验小组为测定某固体样品中 $\text{[math]}$ 的含量，该物质的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，做了如下实验：
测定原理： $\text{[math]}$ (方程式未配平)
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？。
②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为％(保留到小数点后一位)。

实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	V（NaOH）/mL
实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	初始读数	末尾读数
1	4.080	0.50	20.52
2	4.080	1.00	20.98
3	4.080	0.20	24.80

物理量	$\text{[math]}$	V(蒸馏水) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	乙
①	3.0	0	5.0	50
②	3.0	0	5.0	25
③	1.0	a	5.0	25

实验序号	V( $\text{[math]}$ 溶液)
实验序号	滴定前刻度 $\text{[math]}$	滴定后刻度 $\text{[math]}$
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量 知识点题库

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