(2)有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液,分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍,用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 (填:“大”或“小”)原因:
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶,再重复操作一次
完成以下填空:
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 .若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中误差较大的是第 次实验,造成这种误差的可能原因是 。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
a.将SO2氧化成SO3 , 增强酸性
b.将NaClO3还原为ClO2
c.稀释ClO2以防止爆炸
a.Na2O2
b.Na2S
c.FeCl2
a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知:ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为。
②该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简)
实验序号 |
① |
② |
③ |
加入试剂 |
4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s |
116 |
6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。
请回答:
草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为:
产品等级 |
一级 |
配料 |
食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) |
20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为
a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全
c中加入的指示剂可选用,恰好完全反应时的现象是。
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项 | 滴定管中的溶液 | 锥形瓶中的溶液 | 指示剂 | 滴定终点颜色变化 |
A | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | 酚酞 | 无色→浅红色 |
B | HCl溶液 | 氨水 | 甲基橙 | 黄色→橙色 |
C | 酸性KMnO4溶液 | K2SO3溶液 | 无 | 无色→浅紫红色 |
D | 碘水 | Na2S溶液 | 淀粉 | 蓝色→无色 |
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作符合题意。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准KMnO4溶液体积(mL) |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
第二次 |
25.00 |
3.00 |
23.00 |
第三次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
①滴定时发生的离子反应方程式,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5。
(CN)2 |
沸点为-21.2℃,熔点为-34.4 ℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰星紫红色,边缘略带蓝色 |
CS2 |
沸点为 46. 5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 |
回答下列问题:
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓+4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为,Hg(SCN)2的分解率为。
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:`5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时。下列叙述正确的是( )
回答问题: