第四单元研究型实验知识点题库

铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（　　）

A . 它们的组成元素是相同的 B . 耐腐蚀的性能不同 C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同

将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

A . 1：3 B . 2：3 C . 1：4 D . 4：3

下列有关氯水的叙述，正确的是（）

A . 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色 B . 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C . 新制的氯水只含Cl₂和H₂O分子 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）

A . 水银 B . 青铜 C . 硬铝 D . 不锈钢

下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）

	铝	镁
A．与非金属反应	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B．与水反应	常温下难与水反应	常温下能与水缓慢反应
C．与碱反应	能溶于碱溶液	能溶于碱溶液
D．与某些氧化物反应	能与Fe₂O₃、MnO₂、C如O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如图所示：

（1） SO₂与Fe³⁺反应的还原、氧化产物分别是、（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．

A . Na₂SO₃溶液与HNO₃ B . Na₂SO₃固体与浓硫酸 C . 固体硫在纯氧中燃烧 D . 铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO₂	N₂	HNO₃
②		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A . ①②③ B . ③④ C . ①③④ D . ②④

下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )

A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH₃,也不能干燥 H₂S 等还原性气体 B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C . SO₂ 和 Cl₂ 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO₂ 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO₂ 的氧化性没有 Cl₂ 强 D . 以 FeS₂ 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )

A . 硫酸 B . 氨水 C . 盐酸 D . 氢氧化钠溶液

用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）

A . 析氢腐蚀

B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应

C . 测定溶液pH

D . 测定盐酸浓度

自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A . AgNO₃ B . NaOH C . Na₂CO₃ D . FeCl₃

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al₂O₃的提纯。由于Al₂O₃是两性氧化物，而杂质SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：

（1） ①中加盐酸后的沉淀主要是(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有（一种即可）。
（2）写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②、、、。

③、。
（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe³^＋的原因：。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加入过量NaOH溶液：2NH $\text{[math]}$ +Fe³⁺+5OH^－=2NH₃·H₂O+Fe(OH)₃↓ B . 用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C . 泡沫灭火器使用时发生的反应：Al³⁺+3HCO $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D . 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO $\text{[math]}$ +CO₂+ H₂O=2HCO $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含NH $\text{[math]}$
C	室温下，向 FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将浓盐酸加入到浓硫酸中，用来实验室快速制HCl气体	该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理

A . A B . B C . C D . D

通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12。

下列说法正确的是（）

A . 滴定选用的指示剂为甲基橙 B . 本次实验测得Cl元素的质量分数为 $\text{[math]}$ % C . 硝基苯的作用为防止沉淀被氧化 D . 若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 C . 测定新制氯水的pH，用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 D . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

（1）工业上将Cl₂通入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中制备NaClO。
①该反应的离子方程式为；

②当溶液 $\text{[math]}$ 时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)；

③25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(填数值)。
（2）工业常用石灰乳和 $\text{[math]}$ 反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成 $\text{[math]}$ 。反应过程中缓缓通入Cl₂的目的是。
（3）实验室将Cl₂通入含水8%的 $\text{[math]}$ 固体中可制备Cl₂O，生成的气体仅为Cl₂O，该反应的化学方程式为。

NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.NaClO的制备：
该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 $\text{[math]}$ ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2） C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。
（3）装置B的作用为。
（4） Ⅱ．测定NaCl的浓度：
取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： $\text{[math]}$ 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： $\text{[math]}$ )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。
（5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列实验过程中颜色的变化描述错误的是( )

A . SO₂气体缓慢通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B . NO和O₂按照4：3的体积比同时通入水中，得到无色溶液 C . NH₃缓缓通入FeCl₃溶液中，产生红褐色沉淀 D . Cl₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色消失

下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）

A . 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B . 新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C . 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D . 新制氯水可以和金属镁发生反应

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