第四单元 研究型实验 知识点题库

（1） 铝与氢氧化钾浓溶液反应

（2） 向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

（3） 向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂使溶液呈中性

（4） 过氧化钠与稀食盐水反应

（1） 装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。F 中盛放的是，其作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（2） 装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 填序号）。
A.往烧瓶中加入 MnO₂ 粉末      B.加热    C.往烧瓶中加入浓盐酸

（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H₂体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO₂ 生成；ClO₂ 沸点为 10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl₂ 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl₂中含有 ClO₂：。

（1） 若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为。

（2） AlCl₃是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为。

（3） 对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是。

（4） 产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：

步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，定容成250.0mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL 2.5molL^-1的溴水。充分反应后，加入足量KI溶液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①加入的指示剂为；

②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol^-1]的纯度。(写出计算过程)

（1） “酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。

（2） 为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。

（3） ①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。

②“滤液”中加入萃取剂的作用是。

（4） 为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。

（1） 实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。

a.CS₂ b.H₂O        c.浓硫酸

（2） 制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ， 使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。

①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。

（3） 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4） 测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

（1） 实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ 2SOCl₂ ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂ ， 不用稀硫酸的原因为。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

④仪器a中的试剂为。

（2） 甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。

①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂ ， 写出反应的离子方程式：。