第四单元研究型实验知识点题库

下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B . 把Cl₂通入FeCl₂溶液中 C . 把绿豆大的钾投入到水中 D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中

如图所示，A处通入Cl₂ ，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（　　）

①D中可以是浓H₂SO₄　②通入的氯气含有水分　③D中可以是水　④D中可以是饱和食盐水．

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAl（OH）₄ C . N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂ D . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

[查资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．假设2：红色粉末是Cu₂O．假设3：两者混合物．

（1） [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
设1成立，则实验现象是．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？，简述你的理由（不需写出反应的方程式）．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是．
（4） [探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．

根据所学知识，完成问题：

（1） Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为．
（2） Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H₂ ，某课外活动小组设计了如图所示的装置．
①实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是．
②若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法
③小试管C的作用是．
④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂ ，则检验的操作和需要观察的现象是．
⑤反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）₂任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

下列说法正确的是（）

A . 反应2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行 B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 C . 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10^﹣4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^﹣4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生 D . 根据HClO的K_a=3.0×10^﹣8 ， H₂CO₃的K_a1=4.3×10^﹣7 ， Ka₂=5.6×10^﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对配制的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L^﹣1的高锰酸钾溶液500mL．

步骤二：取0.02mol•L^﹣1 的Na₂C₂O₄20.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

平行实验编号	Na₂C₂O₄溶液（mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
①	20.00	0.00	21.18
②	20.00	1.02	21.00
③	20.00	1.18	21.20

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是　　

A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B . 锥形瓶洗涤后没有干燥 C . 滴定终点时，读数时俯视 D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出 E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为mol•L^﹣1 ．

下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（）

选项	物质	性质	用途
A	NaClO	NaClO具有还原性	用于杀菌、消毒
B	Cl₂	具有较强的氧化性	与铁化合制取氯化亚铁
C	FeCl₃溶液	FeCl₃有较强氧化性	制造印刷电路板
D	Na₂O₂	具有碱性氧化物通性	可用作呼吸面具供氧剂

A . A B . B C . C D . D

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl₃(部分夹持和加热装置省略)。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→。装置A中导管m的作用是。
（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为。
（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为。装置E中发生反应的化学方程式为。
（4）该装置存在的明显缺陷是。
（5）粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、，操作Z的名称为。

下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）

A . 镁铝合金 B . 铜合金 C . 碳素钢 D . 铅锡合金

下图是工业上铝土矿(含有Al₂O₃和Fe₂O₃等)冶炼铝的工艺流程图：

（1）操作①的名称是：。操作①剩余的矿渣主要成分为：（填化学式）。
（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施（写两条）。
（3）图中①的离子方程式；图中③、④的化学反应方程式。
（4）洗涤Al(OH)₃沉淀的具体操作是：。

下列图象表达正确的是（）

A . NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中图片_x0020_100001

B . 在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂ 图片_x0020_100002

C . H₂S气体通入氯水中图片_x0020_100003

D . 向CaCl₂溶液中通入CO₂至过量图片_x0020_100004

某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

图片_x0020_100015

请回答：

（1）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式。
（2）利用该原理和装置①进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到、除去。
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl₂(填“能”或者“否”)，请说明理由。
（4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式。
（5）图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式。

类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是（）

A . Cu与Cl₂能化合生成CuCl₂ ，则Fe与Cl₂能化合生成FeCl₃ B . Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na₂O C . NaHCO₃可以治疗胃酸过多，则Na₂CO₃也可以治疗胃酸过多 D . Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . 氯气可用于制漂白粉 B . 明矾可用作净水剂 C . 硅可用于制光导纤维 D . 硅酸钠可用于制木材防火剂

材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是（）

A . 塑料 B . 橡胶 C . 合金 D . 羊毛

某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置略)。

请回答下列问题：

（1）选择必要的仪器，按顺序连接好装置(填装置序号)。
（2）检验装置B气密性的方法为。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是，待装置E中出现现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是盐，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物SO₂气体，可利用酸性KMnO₄溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式。

下列材料不属于合金的是（）

A . 铸造下水井盖的生铁 B . 储氢用的 $\text{[math]}$ 合金 C . 可用于机器人“皮肤”的橡胶 D . 可用于军用车辆的超级钢

用铜单质与浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ 并验证 $\text{[math]}$ 某些性质的装置如图所示：

回答下列问题：

（1） a中用可抽拉的铜丝，最大的优点是，a中反应的化学方程式为。
（2）实验开始后，b、c中的现象分别是、。
（3）若d中试剂分别是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液时，其中没有沉淀生成的试剂是，有 $\text{[math]}$ 沉淀生成的试剂是。
（4）若去掉图中的棉团，可能的危害是。
（5）若实验结束时铜有剩余，为证明a中还存在稀硫酸，某同学取出少量溶液放入试管中，然后向试管中加入试剂X，根据实验现象可确定确实存在稀硫酸，则试剂X不可能是____(填序号)。

A . $\text{[math]}$ B . 铁粉 C . $\text{[math]}$

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . 2021年中国高铁总里程达3.79万公里，举世闻名，其车体为铝合金锻造而成 B . 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 C . 鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展，争取在2030年前实现碳达峰 D . 日本福岛核电站事故核废水中含有氚( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 等放射性同位素， $\text{[math]}$ 属于化学变化

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