实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究知识点题库

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)

A . 20% B . 30% C . 70% D . 80%

下列物质的用途错误的是（　　）

A . 铝制容器可以贮运稀硫酸 B . 水玻璃可用作木材防火剂 C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D . Fe₂O₃可用作红色涂料

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸

铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是．

（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al﹣6e^﹣+8OH^﹣=2AlO₂^﹣+4H₂O	6H₂O+6e^﹣=6OH^﹣+3H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al﹣6e^﹣=2Al³⁺	6H⁺+6e^﹣=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺	2NO₃^﹣+4H⁺+4e^﹣=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆ ，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）

A . Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体 B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C . Al₂H₆中含有离子键和极性共价键 D . Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO₂ C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D . 硅有导电性，可用作光导纤维

如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是

溶液	加入物质	对应的图象
⑴饱和石灰水	通过量CO₂气体
⑵氯化铝溶液	加入过量氨水
⑶MgCl₂、AlCl₃的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO₂溶液	逐滴加入稀盐酸

向100mL 1.0mol•L^﹣1的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

A . Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B . MgCl₂→Mg→Mg₃N₂ C . S→SO₂→H₂SO₄ D . NaCl→Cl₂→FeCl₂

下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）

A . Al₂O₃→Al(OH)₃→Al B . Cu→CuO→CuSO₄ C . Na→NaOH→Na₂CO₃ D . Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe³⁺

请回答：

（1） H₂O₂的电子式
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式

化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）

A . 与¹²C互为同素异形体的¹⁴C可用作文物鉴定 B . 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H₂SO₄ C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法 D . 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化

将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 11.48 B . 9.35 C . 8.50 D . 5.10

某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)₃]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )

A . 可乐 B . 白粥 C . 面条 D . 矿泉水

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . CaO能与H₂O反应，可用作废气的脱硫剂 D . Fe₂O₃能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

（1）铝原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为。
（2）铍与铝性质相似。将BeCl₂溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为。写出BeCl₂溶液和过量氨水反应的离子方程式：。
（3）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是。
a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极

b.若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 $\text{[math]}$

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑+BaO•Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a.高温时，Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时，BaO∙Al₂O₃比Al₂O₃稳定

d.Ba的沸点比Al的低
（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂→2AlN+3CO+Q(Q<0)。上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是。
（6）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是。
a.气态氢化物的沸点

b.单质与氢气化合的难易程度

c.最高价氧化物对应水化物的酸性

d.NO中O显-2价，N显+2价

（1） Ⅰ．元素铬( $\text{[math]}$ )在溶液中主要以 $\text{[math]}$ (蓝紫色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (橙红色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在， $\text{[math]}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学性质相似，在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液直至过量，可观察到的现象是。
（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用 $\text{[math]}$ 将废液中的 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
（3） “酒后驾驶，害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾( $\text{[math]}$ )，请简述该仪器涉及的化学原理。(用文字描述即可)
（4） Ⅱ．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融 $\text{[math]}$ 作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

装置A中反应的化学方程式。
（5）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。
（6）进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。
（7）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。
（8）装置D的作用是。

下图是以铝土矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程。

请回答：

（1）试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。
（2）证明铁元素已除尽的实验方法是。
（3）滤液2中通入足量 $\text{[math]}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。
（4）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，	铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着	铝熔点高，没能熔化
B	将H₂在充满Cl₂的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂化合生成HCl
C	取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液	都有气体产生	前者生成氢气，后者生成氧气
D	相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H₂O₂溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H₂O₂的分解速率	6%的H₂O₂溶液试管中产生气泡的速率较快	相同条件浓度大H₂O₂分解速率快

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO₂等。可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为。
（3）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。
（4） II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x ， 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
ZnFe₂O₄中Fe元素的化合价为。
（5）含氧铁盐K₂FeO₄的重要应用之一是生成Fe(OH)₃胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl₃溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式。
（6）在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺ ，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移。

下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A . Na→Na₂O₂ B . Al→NaAlO₂ C . Cl₂→FeCl₃ D . Fe₂O₃→Fe（OH）₃

实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究 知识点题库

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