实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究知识点题库

铝矾石(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：

（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）

A . 铝矾石中只含有金属氧化物 B . 铝矾石与河沙含有相同的成分 C . 铝矾石炼铝需要消耗电能 D . 铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
（2）原料A的名称是，步骤①用到的主要玻璃仪器有。
（3）滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式为。
（4）在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO₂ ，原因是。

下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）

A . 碱式碳酸铜 B . 硫酸氢钠 C . 碳酸钠 D . 双羟基铝碳酸钠

反应2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 置换反应 D . 分解反应

根据问题填空：

（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色
②能做木材防火剂
③能做处理胃酸过多的一种药剂
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂
（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al $\text{[math]}$ AlCl₃ $\text{[math]}$ Al（OH）₃．

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）

A . 浓盐酸 B . 浓硝酸 C . 浓硫酸 D . 浓氢氧化钠溶液

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
A	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na
B	Fe	H₂O	Fe₂O₃	H₂
C	MgO	盐酸	MgCl₂	NaOH
D	CuSO₄	Zn	Cu	稀H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

A .

B .

C .

D .

用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

（1）氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是。
（3）向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。
（5）从母液中可循环利用的物质是。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。

下列实验现象描述错误的是（）

A . 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 B . 镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色粉末状固体 C . 铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成，放热，溶液由蓝色变为无色 D . 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫，有浮渣

铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）

A . 铝化学性质很稳定（即很不活泼） B . 铝与氧气在常温下很难反应 C . 铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D . 铝易氧化形成一层致密氧化膜

下列关于元素及其化合物的说法错误的是( )

A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃ B . Ca(ClO)₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去 C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高 D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H₂和对应的碱

下列各组物质，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A . AlCl₃和NaOH B . H₂SO₄和Ba(OH)₂ C . NaAlO₂和H₂SO₄ D . Na₂CO₃和HCl

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）

A . 金属 Na无剩余 B . 金属Al有剩余 C . 所得溶液溶质为NaAlO₂ D . Na的物质的量是0.6mol

镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题

（1）铝的原子结构示意图为；在周期表中第周期，第族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式。
（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是；反应的化学方程式为；。
（3）滑石粉的主要成分是Mg₃[Si₄O₁₀](OH)₂,用氧化物表示其组成：；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是；常用的硅酸盐产品有、、。

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

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（1） Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣_2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．

有关铝及其化合物的说法错误的是( )

A . 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B . 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 C . 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )

A . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。

下列说法错误的是（）

A . 青铜的硬度大于纯铜 B . 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO C . 铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀 D . 两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O

铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A . 可用NaOH溶液除去Fe₂O₃粉末中少量的Al₂O₃ B . 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件 C . 铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 D . 铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸

“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（）

A . 空气中加热钠单质得到 $\text{[math]}$ ，则加热锂单质得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 为两性氢氧化物，则 $\text{[math]}$ 也为两性氢氧化物 D . $\text{[math]}$ 与水反应生成HCl和HClO，推测 $\text{[math]}$ 与水反应生成HF和HFO

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