实验4-5 综合实验设计实践 知识点题库

（1） 装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 

（2） 当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式

（3） 当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 

（4） 当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ 

（5） 装置E的作用是​ 

（1） 利用如图1装置制备碳酸亚铁：

①装置中仪器A的名称为 ．实验时要配制100mL 4mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^﹣3）的浓硫酸体积为　 ．

②制备FeCO₃时，将B中混合溶液压入装置C的操作是 

（2） 探究碳酸亚铁性质：

如图2，称取一定质量的纯净FeCO₃放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO₃^2﹣全部转化为CO₂），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．

①为确定剩余固体中是否含有Fe²⁺ ， 除稀硫酸外，还需要选用的试剂是  ．

②若开始时称取23.2g FeCO₃固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是 　，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 　．

（3） FeCO₃可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．

①反应后加入适量乳酸的作用是 ．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是 

②已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺ ， 科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是 

（1） 装置A中发生的化学反应方程式为．

（2） 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．

（3） 装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体是（填字母）．

a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液

（4） 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．

a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．NaHCO₃溶液．

（1） 实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．

（2） 实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂ ， 如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置D中总反应的化学方程式：．

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^﹣1 ． 则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．

（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．

（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式．

（1） 制备SO₂气体的反应方程式为：．发生装置的玻璃仪器名称为、．

（2） 为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

①；②

（3） 按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）．

（1） 在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为．

（2） 写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：

（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作       （写字母）：

（4） 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（5） 在甲装置和乙装置中选择哪套更好？，原因是；

（6） 实验过程中选用的药品及试剂除浓H₂SO₄、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品．

（7） 乙装置中长导管A的作用是．

（1） NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

（2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是       

（3） H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为．

（4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄ ， 关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^﹣+ClO^﹣═CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

处理含CN^﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^﹣） c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

（5） ①和⑥的作用是．

（6） 反应结束后，缓缓通入空气的目的是．

（7） 为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

（1） 写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：、；写出B盛AgNO₃溶液的试管中所发生反应的化学方程式：．

（2） 装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是．

（3） 在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是； 应对装置C进行的操作是．

（4） B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是，反应后双球洗气管中可能出现的现象是．

（5） B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是；．

（1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．

（2） 向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

（3） Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

（4） 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式．

（1） 甲组同学依据反应Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂ ， 并利用下列装置制备少量含NaNO₂的溶液。(E中氧气稍过量)

A   B   C   D   E   F

①正确的连接顺序：A—F—E— — — —尾气处理。(填字母)

②装置A的烧瓶中盛放的物质是(填名称)，C装置的作用是 。

（2） 乙组同学依据反应Pb+NaNO₃ NaNO₂+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO₂：

①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是。

②由“过滤2”的滤液得到NaNO₂晶体还需经过的具体操作为、、过滤、用乙醇洗涤后干燥。

（3） 丙组同学探究NaNO₂的性质，取少量乙组制得的NaNO₂溶于水制得NaNO₂溶液。

①取少量NaNO₂溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。

②向酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)。

（1） 盛装浓H₂SO₄溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。

（2） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（3） 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体能选择(填字母)。

a.蒸馏水                    b.饱和NaOH溶液                    c.饱和NaHSO₃溶液

（4） C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

为探究10 g固体Na₃N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：Na₃N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液恰好中和。

（5） Na₃N与水反应的化学方程式为。

（6） 加热条件下NH₃被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式。

（7） 由题中信息可计算出该固体中Na₃N的纯度为。

（1） 仪器a的名称是。

（2） 实验室制取氯气的化学方程式是，该反应中氧化剂是，装置B的作用是除去氯气中混有的。

（3） 装置D的作用是，反应的离子方程式为。