(1)实验室中少量钠常常保存在 中(填“煤油”或“水”);
(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是 ;
(3)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是 (填字母代号).
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 .
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂,发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性.
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是,甲、乙同学的结论正确的是.
根据以上转化关系回答下列问题:
②写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式:。
①ClO-破坏了酚酞的结构;
②。
该小组同学设计实验,取少许装置D中褪色后的溶液于试管中,请将后续操作和现象补充完整),证实了假设②不能成立。
①以上信息中可以证明氯气分子与水发生了化学反应的是,能说明反应是有一定限度的。测量pH时不能用pH试纸代替pH计,原因是。
②已知:Cl2(g)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) △H>0,该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性:向20 mL饱和氯水中滴加1 mL浓硫酸,利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示),从而判断溶液中Cl-的含量。
200s前,氯化物的含量突然增大的原因可能是;用平衡移动原理分析在200s后,氯化物的含量随时间减小的原因。
已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;NH3的熔点为-77.8℃,沸点为-33.5℃。下列说法错误的是( )
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A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体 | B.少量SO2通入氯化钡溶液,产生白色沉淀 | C.出现苍白色火焰,集气瓶口有白雾 | D.试管中产生白色沉淀,较长时间不变色 |
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 制备Cl2 | 制备并收集NO | 配制0.10NaOH溶液 | 检验CO2中混有的CH4 |
实验试剂 | 浓盐酸和二氧化锰 | Cu和稀硝酸 | 水和NaOH(s) | I中澄清石灰水,II中溴水 |
实验装置 |
序号 | 操作 | 现象 | |
① | 在两支试管中加入或固体,再加入5mL水,振荡;将温度计分别插入其中 | 温度由17.6℃变为23.2℃;放置至室温时,试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃;放置至室温时,试管内有少量固体残留 |
② | 室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液微红 |
室温下,的溶解度大于的实验证据是。
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
③ | 测量下面实验过程中温度的变化 | |
④ | 测量下面实验过程中溶液的变化 注:溶液和溶液的浓度相等 |
信息提示:溶液越小,的浓度越小,溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性,用电离方程式表示其原因是。