第2节研究物质性质的方法和程序知识点题库

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为。
（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).
（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况).
①用碱石灰除去的物质为
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为

氯气能使紫色石蕊溶液（　　）

A . 褪色 B . 变成红色 C . 先褪色后变红 D . 先变红后褪色

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式：
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H⁺） B . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂） C . 使红色布条退色（HCl） D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．

（1）写出制取氯气的化学方程式
（2）烧杯中盛放的液体是，其作用是，写出其作用的反应离子方程式：．
（3）水槽中应盛放的液体是．
（4）简述操作过程：
①开始收集氯气：应打开，关闭；
②氯气收集完毕：应打开，关闭．

下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )

A . 在通常情况下氯气比空气重 B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C . 氯气跟铁反应生成FeCl₂ D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。
（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C和D中试剂各为、。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
②需“密闭保存”的原因。

下列说法中正确的是 ( )

A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B . pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C . 合金的熔点一般比成分金属的低 D . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO₃

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	-70.0	-107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：，D中发生反应的化学方程式。
（2） A中g管的作用是，装置C中的试剂是，作用是。
（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式。

实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:

（1）仪器a的名称是。
（2） A中反应的化学方程式是。
（3）碱石灰的作用是。
（4）反应开始时，先点燃处的酒精灯(填“A”或“D”)。
（5） D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是。(用离子方程式表示)。

下列有关卤素的说法不正确的是（）

A . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂ B . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C . 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I^－＋O₂＋4H⁺=2I₂＋2H₂O D . 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物

通过所学知识,回答下面问题

（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式。
（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为
（3）在呼吸面具中,Na₂O₂起反应的化学方程式为。当有7.8克Na₂O₂反应时,放出氧气的质量为。
（4）将铜片投入到FeCl₃溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为。
（5）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: 。

下列实验现象描述错误的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 B . 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色 C . 铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾 D . 氯气的水溶液呈浅黄绿色

将氯气制成漂粉精的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力（）

A . ①② B . ②③ C . ①②④ D . 只有②

Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃(Cl^-和ClO^-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度mol·L^－¹；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=6c(ClO^-)，则溶液中c(ClO^-) =mol·L^－¹。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

图片_x0020_100013 图片_x0020_100014

（1）该化学兴趣小组的同学现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂ ，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂,在此实验中，F仪器的作用是；气体发生装置B应选择以上三种装置中的(填序号)。
（2）装置D中主要反应的离子方程式为。
（3）为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液

若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有(填一个序号)的试管内，再加入(填一个序号)。产生的现象是。

若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有(填一个序号)的试管内，产生的现象是。

下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中
B	除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	对固体混合物进行加热
C	证明 $\text{[math]}$ 与水反应放出热量	$\text{[math]}$ 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D	制取氢氧化铁胶体	将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中

A . A B . B C . C D . D

纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为，C→D的离子方程式为。
（2）若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。
（3）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：；氢气在A中燃烧可观察到的现象为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B . 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C . NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同 D . 苏打可用于治疗胃酸过多

钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

（1）过氧化钠中氧元素的化合价为价，焰色试验为色。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为，，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为mol。

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