第2节 电解质 知识点题库
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
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（1） 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2 ， 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
①H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ． 写出该反应的离子方程式：．
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（2） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是．
下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A . NaOH溶液和FeCl3溶液
B . Na2CO3溶液和稀硫酸
C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D . CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：
下列说法错误的是( )
A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3
B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体
D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-
下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu
B . H2S在水溶液中的电离：H2S 
2H++S2－
C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3
2H++S2－
C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3
现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
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（1） 一定不存在的物质是；
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（2） 一定存在的物质是；
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（3） 可能存在的物质是；
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（4） 检验可能存在的物质所用试剂为：.
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A . NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B . NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C . 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D . 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C . 在pH=3的溶液中存在 
=10-3
D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
=10-3
D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 
、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A . Cu2＋、H＋、Cl－
B . Cl－、 、OH－
C . K＋、H＋、Cl－
D . K＋、OH－、
、OH－
C . K＋、H＋、Cl－
D . K＋、OH－、
下列离子方程式正确的是（ ）
A . 澄清石灰水与过量CO2反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B . 石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O
C . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2O
D . 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸H++ 
=H2O+CO2↑
=H2O+CO2↑
下列说法中正确的是 （ ）
A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
C . CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
D . 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
下列离子方程式中，错误的是( )
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ 
=BaSO4↓
C . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
=BaSO4↓
C . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
下列离子方程式正确的是（ ）
A . 碳酸氢钠与醋酸反应：HCO 
+H+=CO2↑+H2O
B . 等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO 
+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C . 氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D . 金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
+H+=CO2↑+H2O
B . 等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO +H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C . 氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D . 金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 碳酸钙与盐酸反应：CO 
+2H+=CO2↑+H2O
C . 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO +H2O
D . 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO =BaSO4↓
+2H+=CO2↑+H2O
C . 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO +H2O
D . 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO =BaSO4↓
下列物质属于电解质的是（ ）
A . 硫酸溶液
B . 氯化钠
C . 液氯
D . 乙醇
下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A . Al3+、Na+、 
、
B . K+、Fe2+、ClO-、I-
C . Na+、K+、 
、
D . Ba2+、Na+、 
、
、
B . K+、Fe2+、ClO-、I-
C . Na+、K+、 、
D . Ba2+、Na+、 、
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)
Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。
Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。
Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。
回答下列问题：
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（1） 仪器a的名称是，a中所盛装的药品是(选填字母序号)。
A．NaCl B．MnO2 C．Na2CO3 D．KMnO4
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（2） 步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是。
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（3） 乙装置中饱和NaCl溶液的作用是。
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（4） 步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。
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（5） 步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是。
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（6） 步骤Ⅳ中通入N2的目的是。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去(填化学式)。
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（7） 该实验中产品的产率为。
能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A . 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO
+2H2O
B . 向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C . NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH
=NH3•H2O
D . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO
+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-
+2H2O
B . 向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C . NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2O
D . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-
向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是（ ）
A . 制备原理：Fe+2H++SO =FeSO4+H2↑
B . 得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO
C . 得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D . 向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
=FeSO4+H2↑
B . 得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO
C . 得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D . 向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向苯酚钠溶液中通入少量
：2
+CO2+H2O→2
+CO
B . 乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C . 铝与NaOH溶液反应：
D . 氯气与水反应：
：2+CO2+H2O→2+CO
B . 乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C . 铝与NaOH溶液反应：
D . 氯气与水反应：
室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A . F-、Cl-、Na+、K+
B . 
、
、Fe2+、Mg2+
C . I-、
、Ca2+、Ba2+
D . 
、、Na+、K+
、、Fe2+、Mg2+
C . I-、、Ca2+、Ba2+
D . 、、Na+、K+
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