第2节氮的循环知识点题库

已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为（　　）

A . N₂ B . C C . S D . NH₃

下列关于NO的说法正确的是（　　）

A . NO是红棕色气体 B . 常温下氮气与氧气反应可生成NO C . NO溶于水可以生成硝酸 D . NO是汽车尾气的有害成分之一

已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）

A . ①可能为CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl B . ①可能为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ C . ②可能为2NO+O₂═2NO₂ D . ②可能为CO₃^2﹣+H₂O+CO₂═2HCO₃^﹣

某硫酸厂以含有SO₂的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．

A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同 C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH₄ ）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO₂ ，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO₂ ，吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液25.00mL，则酸性KMnO₄溶液中，c（KMnO₄）=
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是，负极的电极反应式是．

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A . ①是氨气发生装置 B . ③是氨气发生装置 C . ②是氨气吸收装置 D . ④是氨气收集、检验装置

下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）

A . C+HNO₃ B . H₂S+HNO₃ C . Fe（OH）₃+HNO₃ D . Cu+HNO₃

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH₃的说法中，错误的是__________(双选)。

A . 工业合成NH₃需要在高温高压下进行 B . NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥 C . NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D . NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存
（2） NH₃易于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为mol.L^-1。
（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为。
（4） “吸收塔” 尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃++CO₂ (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A . A B . B C . C D . D

下列气体能用碱石灰干燥的是( )

A . NH₃ B . CO₂ C . SO₂ D . Cl₂

下列关于氯水的叙述错误的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡产生，该气体是O₂ D . 氯水长时间放置后酸性增强

自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是( )

A . 氢 B . 碳 C . 氮 D . 硫

下列物质性质与应用对应关系错误的是（）

A . 浓硝酸、浓盐酸均为易挥发的强酸，两者混合配成的“王水”具有强腐蚀性 B . 浓氨水具有挥发性，可用于检验运送氯气的管道是否发生泄露 C . 石墨具有导电性、稳定性，可用作电极材料 D . 氯化铝是电解质，可以用于电解法冶炼金属铝

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（）

图片_x0020_100015

A . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c·dH₂O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

图片_x0020_100012

③往第三份中加入足量的0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

（1）操作①中生成气体的离子方程式为。
（2）操作②中OX段反应的离子方程式为；XY 段反应的离子方程式为。
（3）操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。
（4）铁铵矾的化学式为。

下列说法错误的是（）

A . 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B . 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 C . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D . 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐

利用 $\text{[math]}$ 分子筛催化剂， $\text{[math]}$ 可脱除燃煤烟气中的NO和 $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 总反应为 $\text{[math]}$ B . X是 $\text{[math]}$ ，Y是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是中间产物 D . $\text{[math]}$ 属于化合反应

有关下列实验装置的叙述中，正确的是（）

A . 甲：定容 B . 乙：收集 $\text{[math]}$ C . 丙：制备 $\text{[math]}$ D . 丁：制备氨气

利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	制取少量 $\text{[math]}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

甲、乙、丙、丁均为中学常见的纯净物，其中甲、乙、丙均含同一种元素，它们之间存在转化关系： $\text{[math]}$ （其他产物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）若甲为具有臭鸡蛋气味的有毒气体，乙为淡黄色固体单质；甲和丙反应可生成乙和另一种无色无味的液体，则甲的化学式为，写出甲和丙反应的化学方程式：。
（2）若甲、乙、丙均为化合物，其中甲为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；丙为红棕色气体。
①实验室检验气体甲的方法为（简述操作、现象及结论）。

②在催化剂的作用下，气体甲可还原乙和丙生成两种无污染的物质。同温、同压下将体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的甲、乙、丙三种气体混合，在催化剂的作用下充分反应恰好生成两种无污染的物质，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 应满足的关系是（用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。
（3）若甲为短周期元素组成的一元强碱，丁为无色无味的气体。
①某实验小组设计用澄清石灰水来鉴别乙和丙，该实验（填“能”或“不能”）成功，其原因为。

②写出甲和丙反应的离子方程式：。

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