请回答下列问题:
①质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少?
②若要制取Cl2 2.24L(标准状况),理论上需要消耗MnO2多少克?
操作 | 现象 | 解释、结论 | |
A | 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
①溶液中n( )为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
①A + H2O→ B + C;②C + F→D;③D + NaOH→F + E + H2O。
①,该反应的氧化剂是,还原剂是
③。
A | B | C | D |
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实验室制取并收集氨气 | 吸收氨气 | 检验装置气密性 | 利用排空气法收集氨气 |
A | B | C | D |
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分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳 | 实验室制氨气 | 排水集气法收集NO | 除去NO气体中的NO2 |
下列推断错误的是( )