第3节硫的转化知识点题库

向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）

A . 浓硫酸 B . 稀硫酸 C . 浓硝酸 D . 稀硝酸

关于SO₂与NO₂的下列说法错误的是（）

A . 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B . 都能使石蕊试液变红 C . 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D . 工业制硫酸、硝酸时要用到它们

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	①	②	③	④	⑤
甲	CO₂	HCl	CO₂	NO₂	CO₂
乙	SO₂	CO₂	SO₂	SO₂	NH₃
丙	石灰水	石灰水	Ba（NO₃）₂	BaCl₂	CaCl₂

（）

A . ②③④ B . ①②③④ C . ①③④ D . ②③④⑤

SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）

A . Cu和浓硝酸 B . CaO和浓氨水 C . 大理石和稀盐酸 D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸

图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为．
（2）反应过程中，甲中的现象是．
（3）下列说法中，不正确的是．

A . 该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性 B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C . 含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO₂（标准状况） D . 反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收．

下列说法正确的是（）

A . 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应 B . 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条 C . 镁在空气中燃烧只生成氧化镁 D . 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu和HNO₃溶液 ②Cu和FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe和HCl

溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A . ③④ B . ①③ C . ①② D . ①③④

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因: 反应室底部盛有不同吸收液。将SO₂和NO按一定比例混合，以N₂或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO₄^2-的含量.数据如下表所示，下列说法正确的是( )

反应室	载气	吸收液	SO₄^2-含量	数据分析
①	n₂	蒸馏水	a	i.b≈d>a≈c ii. 若起始不通入NO₂ ，则最终测不到SO₄^2-
②	n₂	3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④	空气	3%氨水	d

A . 实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成 B . 反应室①中可能发生反应：SO₂+2NO₂+2H₂O = H₂SO₄+2HNO₂ C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O₂有关 D . 燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )

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A . 雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系 B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C . NH₃ 是形成无机颗粒物的反应物之一 D . 雾霾的形成与过度施氮肥是有关的

（1）写出BaSO₄的名称：，写出乙烷的结构简式：。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )

A . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

将下列气体通入溶有足量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，没有沉淀产生的是（）

A . $\text{[math]}$ B . HCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该工艺流程是用来制备 $\text{[math]}$ 的 B . 气体M是 $\text{[math]}$ C . 气体M参加的反应不是氧化还原反应 D . $\text{[math]}$ 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）

A . 金属钠 B . 无水硫酸铜 C . $\text{[math]}$ D . 浓硫酸

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能导致“光化学烟雾”的形成 B . 浓硝酸可用铝槽车运输 C . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al₂O₃中的Fe₂O₃	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH $\text{[math]}$	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A . A B . B C . C D . D

学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

（1）图中“X”代表的物质类别是； $\text{[math]}$ ；Y转化为X体现了Y的性。
（2） $\text{[math]}$ 是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。 $\text{[math]}$ 产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；另一途径是： $\text{[math]}$ 。
（3）将装有 $\text{[math]}$ 的试管倒立在水槽中，可观察到。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。
（4）根据 $\text{[math]}$ 的性质提出一种燃煤脱硫的方法。

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1） X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H₂O₂的反应时，Y体现了性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是。
（2） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。
（3） Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A . Na₂S+S B . Na₂SO₃+S C . SO₂+Na₂SO₄ D . Na₂SO₃+Na₂SO₄
（4）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。

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