第3节 硫的转化 知识点题库

（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：。

（2） 取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是。

（3） 试剂b是，滤渣c是(均写化学式)。

（4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂=2NO₂、。

（5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。

（6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：。

 

（1） 在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

①C(s)+O₂(g) CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ·mol^-1

②CO₂(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol^-1

③S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.0kJ·mol^-1

反应2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)ΔH=kJ·mol^-1

（2） 石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO₂转化为石膏。

①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为%，理由是。

②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是。

（3） 工业上可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式(任写一个)。

（4） 已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2mol·L^-1 ， 则溶液中c(OH^-)=。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 =。

（1） A的名称为；C的结构简式；E的官能团名称为。

（2） 反应③的化学反应类型为；④中浓硫酸的作用是。

（3） 写出反应⑤可能的化学方程式(写出一个方程式即可)。

（4） 写出满足下列条件 的同分异构体的结构简式。(写两个)

①含有六元含氮杂环；②无N-N键；③¹H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子。

（5） 参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料合成化合物 的路线流程图(无机试剂任用，流程图形式见题干)。

（1） ①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：

②浸有NaOH溶液的棉团的作用是：

（2） 下列有关实验现象和操作正确的是____

（3） 该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

	A组	B组
1.0mol•L‾1H2SO4/mL	20	V1
1.2mol•L‾1CuSO4溶液/mL	0	5
H2O/mL	V2	0
形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₂=。

②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H₂速度大于A组，下列解释合理的是。

A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度

B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度

C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H₂ ， 加快了反应速度