第3节硫的转化知识点题库

某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：

资料卡 NO：2006﹣KI﹣001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl₂、I₂、MnO₄^﹣还原为Cl^﹣、I^﹣、Mn²⁺ ，如：

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式　　；

（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是；

（3）证明SO₂被氧化为SO₄²^﹣所使用的试剂是；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ，并检验是否除尽，下列方案可行的是（填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是（填字母）

A、氧气 B、MnO₄^﹣ C、氯气 D、浓硫酸．

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是（）

A . CO，SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B . 工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C . 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂ D . 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 碳 B . 硫 C . 钠 D . 铁

下列物质与其用途相符合的是（）

①Cl₂﹣消毒剂

②Si﹣半导体材料

③SO₂﹣杀菌消毒

④SiO₂﹣光导纤维

⑤碘﹣预防甲状腺肿大

⑥淀粉﹣检验I₂的存在

⑦Ca（ClO）₂﹣漂白纺织物

⑧Al₂O₃﹣耐高温材料．

A . ②③④⑤⑥⑧ B . ①②③④⑤⑧ C . ②③④⑤⑧ D . 全部

SO₂气体具有气味，（填“易”或“难”）溶于水．将SO₂气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO₂具有性．

根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：

（1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是．
（2）请试着写出该实验的化学反应方程式：
（答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

下列叙述不正确的是（）

A . Na失火不能用CO₂灭火，K失火也不能用CO₂灭火 B . Al与S直接化合可以得到Al₂S₃ ， Fe与S直接化合则得不到Fe₂S₃ C . 将SO₂通入BaCl₂溶液中没有白色沉淀生成，将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也没有白色沉淀生成 D . CuSO₄•5H₂O投入浓H₂SO₄中，固体颜色由蓝变白

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO₂的量 B . ②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

下列陈述I、Ⅱ均符合题意且有因果关系的是（）

	陈述I	陈述Ⅱ
A	CO₂能与水反应生成碳酸	CO₂属于酸性氧化物
B	AlCl₃属于共价化合物	AlCl₃属于非电解质
C	漂白粉中的Ca(ClO)₂会与空气中CO₂、H₂O反应	漂白粉应密封保存
D	H₂O₂和SO₂均能使酸性高锰酸钾溶液褪色	H₂O₂有还原性， SO₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列实验过程中无明显实验现象的是

A . 加热经SO₂漂白后的品红溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀盐酸 D . $\text{[math]}$ 与硫酸混合

硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1） SO₂Cl₂中S的化合价为，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。
（2）现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为，装置乙中装入的试剂，装置B的作用是。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。

A.蒸馏水

B.10.0mol·L^－¹浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L^－¹NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^－¹标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是

②装置C中的现象是，反应的离子方程式为。

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )

A . 向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^- B . 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2- C . 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2- D . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH₄⁺

研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

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请回答下列问题：

（1）工业生产H₂SO₄时最后一步反应的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由到。
（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是。检验生成的二氧化硫的方法是。观察到的现象是。
（5）上述过程中有种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是。

下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

A . NaHCO₃ B . Fe(OH)₃ C . Al₂O₃ D . H₂S

H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。
（2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]²^-形式存在。

①锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因:。
（3）常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I₂=ZnI₂+S)

iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是。

②滴定终点的现象是。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中 $\text{[math]}$ 的含量为mg/m³。

[化学-选修2：化学与技术]

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

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A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是，循环使用的|原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂ ，原因是。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm³），其浓度为mol/L。

某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-和OH^‑ ，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A . ①②③②④ B . ④②③②① C . ④②①②③ D . ③②①②④

实验室用亚硫酸钠固体粉末与 70% 的硫酸制取少量的二氧化硫。图中装置能达到相应实验目的的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ 图片_x0020_100002

B . 干燥 $\text{[math]}$ 图片_x0020_100003

C . 收集 $\text{[math]}$

D . 吸收 $\text{[math]}$ 尾气

某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

（1）仪器A的名称是。
（2）装置B中品红溶液的作用是；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是。
（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的 $\text{[math]}$ 全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯( $\text{[math]}$ )，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。 $\text{[math]}$ 的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）写出“反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式：。
（2） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，要加入的试剂分别为、、，为得到纯净的NaCl溶液还需加入(以上填写相应物质的化学式)。
（3） “电解”产生的 $\text{[math]}$ 可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：。
（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 $\text{[math]}$ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中还原产物是。
（5）有同学推测VB空气防护卡原理是因为 $\text{[math]}$ 与空气中的 $\text{[math]}$ 发生反应得到 $\text{[math]}$ 同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：。

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