课题1 电池探秘知识点题库

电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）

A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大 C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

下列有关电池的说法正确的是（）

A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极 C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D . 锌锰干电池中，锌电极是负极

锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnO（OH），下列说法正确的是（）

A . 电池工作时锌片作为正极 B . 电池工作时从负极向外电路输出电子 C . 电池工作时MnO₂发生还原反应 D . 电池工作时电能向化学能转化

银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag₂O+Zn $\text{[math]}$ 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（）

A . 氧化银为正极，被还原 B . 银为负极，被氧化 C . Zn为负极，被还原 D . 该装置中的电解质为酸性物质

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A .

电池中锌是正极 B .

电池是一次电池 C .

电池工作时，氢气发生还原反应 D .

电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

下列说法正确的是（）

A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

下列说法正确的是（）

A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D . 相同条件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次增强

下列说法正确的是（）

A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液 B . 25℃，0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关 D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ $\text{[math]}$ Na₂S₄+3NaBr，下列说法正确的是（）

A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接 D . 放电时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列判断错误的是（）

A . 放电时，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂ B . 充电时，阴极pH增大 C . 放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH^一移向负极 D . 充电时，阳极反应为Fe(OH)₃+5OH^-+3e^-=FeO₄^2-+4H₂O

铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。下列说法中正确的是（）

A . 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应 B . 放电时，内电路中的H⁺向Pb电极移动 C . 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连 D . 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )


图Ⅰ　碱性锌锰电池	图Ⅱ铅硫酸蓄电池	图Ⅲ　电解精炼铜	图Ⅳ　银锌纽扣电池

A . 图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂 B . 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大 C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D . 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH不变

海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。

（1）上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（填字母）。
（2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为，该极是电子（填“流出”或“流入”）的一极，发生填“氧化”或“还原”）反应。

PSCl₃ 、S₂Cl₂、SOCl₂等含硫化合物用途非常广泛。

（1） PSCl₃（结构式为：）中磷的化合价为。
（2） S₂Cl₂分子中各原子均满足8电子结构，画出S₂Cl₂的结构式：。
（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。

A . H₂SO₃的酸性比HClO₃的弱 B . 气态H₂S的热稳定性比HCl的弱 C . Cl₂通入Na₂S溶液可发生反应：Cl₂+S²^－＝2Cl^－+S↓ D . SO₂是常见的还原剂，ClO₂是常见的氧化剂
（4） SOCl₂（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。
①SOCl₂可由S₂Cl₂、SO₂及Cl₂在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为。

②Li/SOCl₂电池的电池反应为：4Li+2SOCl₂→4LiCl↓+S+SO₂。电池工作时，下列说法正确的是（填标号）。

A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能

C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl₂被还原

下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）

A . 铜片上发生氧化反应 B . 锌片质量减小，发生还原反应 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置可将电能转化为化学能

工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是 (填化学式)。
（2）从溶液B中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。
（3）溶液C中加入NH₄HCO₃ ，发生反应的离子方程式是。
（4）煅烧FeCO₃ ，发生反应的化学方程式是。
（5）流程中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请结合TiO²⁺的水解平衡原理解释其原因：。
（6）用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是，反应过程中CaO的物质的量 (填“减小”“不变”或“增大”)。

以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是（）

A . 装置在使用过程中，电池内部电子从Ag₂O 极通过隔板移向锌粉图片_x0020_100018

B . 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液图片_x0020_100019

C . 装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化图片_x0020_100020

D . 装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换图片_x0020_100021

化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是（）

A . 放电时正极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+ $\text{[math]}$ +2e^-=PbSO₄+2H₂O B . 铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过，则溶液中消耗的H₂SO₄为 0.25mol C . 铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小 D . 在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO₄+2e^-=Pb+ $\text{[math]}$

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中错误的是（）

A . 化学电池能将化学能转化为电能 B . 铅蓄电池能无限制地反复充电、放电 C . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D . 普通锌锰干电池属于一次电池

下列说法错误的是（）

A . 铅蓄电池属于二次电池 B . CH₃CH₂OH和CH₃COOH具有相同的官能团 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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