主题1 物质的分离知识点题库

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

（1） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O
①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为．
②工业上给原料气加压的方法是．
（2）操作Ⅰ是．
（3） “含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是（填化学式）．
（4） “电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L^﹣¹下降到0.10g•L^﹣¹ ， Cu²⁺浓度从7.78g•L^﹣¹下降到1.10g•L^﹣¹ ．
①TeOSO₄生成Te的化学方程式为．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是
③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为．

下列实验操作正确的是（）

A . 把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

Ag/Al₂O₃催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步中，载体Al₂O₃不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是
（2）第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂杂质，正确的操作顺序是（填字母编号）．
a．加入稍过量的NaOH溶液 b．加入稍过量的BaCl₂溶液 c．过滤
d．加入稍过量的Na₂CO₃溶液 e．加入适量盐酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是
（4） N₂H₄具有还原性，氧化产物为N₂ ．第IV步反应的产物除Ag和N₂外，还有的物质是（填化学式）．
（5） N₂H₄可用作火箭推进剂．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣116kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N₂H₄和NO₂反应生成N₂和气态H₂O的热化学方程式是．
（6） Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag₂O₂ ，碱性条件下该电池的正极反应式是．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N₂H₄的质量是 kg．

要从含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺的溶液中分别沉淀出Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺ ，加入试剂的顺序正确的是（）

A . HCl、H₂SO₄、NaOH B . NaOH、HCl、H₂SO₄ C . HCl、H₂SO₄、NH₃•H₂O D . HCl、NH₃•H₂O、H₂SO₄

内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

请回答下列问题：

（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体，操作①是．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是．
（2）高沸点溶剂R﹣4E几乎不溶于水，120℃时硫在R﹣4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸吨．
（3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl₃+ZnS═ZnCl₂+2FeCl₂+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为．
（4）溶液X的成分的化学式为，该流程中循环使用的物质是．
（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H₂O₂、Cl₂ ，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为．

下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）

A . 用笊（zhào）篱捞饺子 B . 用热水沏茶 C . 用洗衣粉去除油渍 D . 用冷水浸泡中药

某同学利用土法制碱法[Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）

A .

B .

C .

D .

分离苯和水的混合物的操作方法是（）

A . 过滤 B . 分液 C . 萃取 D . 蒸馏

用下列装置制取NH₃ ，并用AlCl₃溶液吸收多余NH₃制Al(OH)₃ ，最后回收NH₄Cl，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NH₃

B . 用装置乙吸收NH₃制取Al(OH)₃

C . 用装置丙分离Al(OH)₃和NH₄Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D . 用装置丁蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄；

②MnCO₃、Mn(OH)₂均难溶于水，MnCO₃在100℃时开始分解。

回答下列问题：

（1） MnCO₃的摩尔质量为。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。
（4） MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法。
（5）为获得高纯MnCO₃ ，需选择“低温”干燥的原因是。

造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是( )

A . “文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B . “竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C . “抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D . 明矾作为造纸填充剂，加人明矾后纸浆的pH变大

下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（）

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A . ①：鉴别Al（OH）₃和H₂SiO₃两种胶体 B . ②：证明某溶液含有SO $\text{[math]}$ C . ③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D . ④：除去C₂H₆中含有的C₂H₄

无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

（1）制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO₂不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，……，得到四水醋酸镁晶体，……，即得无水醋酸镁，碳酸镁需分批少量加入，理由是。
（2）滤液中补充适量醋酸的目的是。
（3）从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是，。（填编号）
（4）制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO₃)₂•6H₂O+ 14(CH₃CO )₂O $\text{[math]}$ 2Mg(CH₃COO )₂+ 4NO ₂↑+ O₂↑+24CH₃COOH

用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是。
（5）以铬黑T（BET)为指示剂，用 EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET)，用0.1000mol∙L^-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

①滴定终点的现象为。

②产品中镁元素的质量分数为（保留四位有效数字）。
（6）下列关于该实验的操作或分析，正确的是__________（填编号）。

A . 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀 B . 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多 C . 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低 D . 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)₂可溶于EDTA溶液

（1） I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。
（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为。
（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。
（4） II.Na₂S₂O₃ ，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na₂S₂O₃溶液。
新制氯水与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为。
（5）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na₂S₂O₃溶液有可能产生的现象：。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

A . 蒸馏 B . 升华 C . 分液 D . 过滤

（1） Ⅰ．为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。

装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置C的作用是。
（3）在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；

方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是，原因是。
（4） Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。
（5）装置F中所盛的试剂为。
（6）下列有关该实验的说法中，错误的是___________

A . B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl₂的溶解 B . E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl₃冷却沉积 C . 若氯气不足则会产生FeCl₂ D . 向烧瓶中加入足量的AgNO₃和稀硝酸，可确定生成的MnCl₂的质量

氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。
（2） “除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。
（3） “除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。
（4） “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。
（5） “沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。
（6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。

某兴趣小组以胆矾和草酸制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，流程如图：

已知：通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰蓝色针状晶体K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(简称SI)，反之得到深蓝色片状晶体K₂[Cu(C₂O₄)₂]·H₂O(简称SII)。

（1）步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是。
（2）下列说法错误的是___。

A . 步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应 B . 为提高原料的利用率，可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K₂C₂O₄和KHC₂O₄混合液中 C . 步骤③为防止抽滤时滤纸破裂，可适当关小水龙头 D . 步骤④、⑤两次洗涤目的相同
（3）移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，。
a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁

b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口

c.将移液管出口尖端与接受器壁接触

d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切

f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下
（4）步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，设计相关实验方案：。
（5）某同学为测定胆矾的利用率(利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量)，进行了如下操作：将所得产品用20.00mLNH₄Cl—NH₃·H₂O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液20.00mL；则该实验胆矾的利用率是。

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A . 图a分离沸点不同且互溶的液体混合物 B . 图b比较两种物质的热稳定性 C . 图c实验室制取NH₃ D . 图d制取及观察Fe(OH)₂

钼酸钠晶体 $\text{[math]}$ 是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价是。
（2） “焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是，“焙烧”时 $\text{[math]}$ ，转化为 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
（3）碱浸”所得 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 杂质，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在结晶前需加入 $\text{[math]}$ 固体以除去溶液中的 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率是。[ $\text{[math]}$ ，溶液体积变化忽略]。
（4） “重结晶”的具体操作为。
（5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为，该工艺的优点是。(任写一条)
（6） $\text{[math]}$ 可充电电池的工作原理为： $\text{[math]}$ ，则电池充电时阳极的电极反应式为。

主题1 物质的分离 知识点题库

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