第一章 打开原子世界的大门 知识点题库
下列说法不正确的是（ ）
A . 甲基（CH3－）的电子式为
B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质
C . 正戊烷的碳链是直线形
D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体
B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质
C . 正戊烷的碳链是直线形
D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体
重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3 ， 还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．
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（1） 写出Cr元素基态原子的外围电子排布式
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（2） 步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是 ，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 mol．
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（3） 步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为
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（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72﹣的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72﹣在b极附近转变为Cr3+ ， 一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是 ，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是
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（5） 将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O kg．
下列说法正确的是（ ）
A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C . 道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
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（1） F+离子的电子排布式是．
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（2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是．
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（3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是．
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（4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是．
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（5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是．
已知尿素（结构简式： 
）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 ． 回答下列问题．
）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 ． 回答下列问题．
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（1） 基态Fe3+的核外电子排布式为．
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（2） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 NH3分子的形状是尿素易溶于水，主要原因是．
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（3） 和NO3﹣互为等电子体的一种阴离子是．
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（4） 如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
下列说法或化学用语正确的是( )
A . 146C原子中质子数为6、中子数为14
B . 16O2与18O2是两种不同的核素
C . 23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D . S2-的结构示意图： 
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 中子数为10的氧原子：108O
B . 乙烷的球棍模型： 
C . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
D . 氯离子的结构示意图： 
C . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
D . 氯离子的结构示意图：
下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）
A . 二甲醚的分子式：C2H6O
B . 聚氯乙烯的官能团名称：氯
C . 醛基的电子式： 
D . 异戊烷分子的比例模型： 
D . 异戊烷分子的比例模型：
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（1） ①写出胆矾的化学式：；②写出二氧化碳的电子式：。
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（2） 写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：。
元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）
A . (A－x+n)mol
B . (A－x－n)mol
C . 
mol
D . 
mol
mol
D . mol
下列说法错误的是（ ）
A . 
和 
互为同位素
B . 金刚石和富勒烯互为同素异形体
C . 
和 
互为同分异构体
D . CH4与CH3CH（CH3）CH3互为同系物
和 互为同位素
B . 金刚石和富勒烯互为同素异形体
C . 和 互为同分异构体
D . CH4与CH3CH（CH3）CH3互为同系物
下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 四氯化碳分子的比例模型： 
B . 次氯酸的结构式： 
C . 羟基的电子式： 
D . 乙酸的电离方程式： 
B . 次氯酸的结构式：
C . 羟基的电子式：
D . 乙酸的电离方程式：
Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 第一电离能：Cu<Zn
B . 1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个
C . 距离每个Zn原子最近的S原子数为2个
D . 四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子
据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 
。下列有关 的说法正确的是：（ ）
。下列有关 的说法正确的是：（ ）
A . 质量数为2
B . 质子数为2
C . 质子数为3
D . 质量数为1
一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是（ ）
A . 化合物甲中Y的化合价均为-2价
B . 简单氢化物的稳定性：Y>Z
C . 化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键
D . 元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构
下列化学用语使用正确的是（ ）
A . 食盐晶体的分子式：NaCl
B . 氮气的结构式：N≡N
C . 
的离子结构示意图： 
D . 次氯酸的电子式： 
的离子结构示意图：
D . 次氯酸的电子式：
下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 氯气的分子结构模型：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 
的电离方程式：
D . 用电子式表示
的形成过程：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 的电离方程式：
D . 用电子式表示的形成过程：
2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（ ）
A . 铷元素位于IA族
B . 铷的熔点比钠高
C . 
的中子数为48
D . 和
化学性质几乎相同
的中子数为48
D . 和化学性质几乎相同
科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
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（1） 利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将
、
转化为
。①目前测定晶体结构可靠的科学方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态
原子的电子排布式为，该晶胞中与一个
原子相紧邻的原子有个。②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。
a．
b．
c．
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（2） 某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则
、O原子之间通过键形成稳定的化合物。②
电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。
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