第一章 打开原子世界的大门 知识点题库
①水分子的电子式为 
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣
③氮分子的电子式为 
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
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（1） A的电子式，A的结构简式。
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（2） 与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，
反应类型：。
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（3） 在碘水中加入B振荡静置后的现象。
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（4） B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：。
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（5） 等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
（1）元素的种类由 决定； （2）原子的种类由 决定
（3）核电荷数由 决定； （4）原子质量由 决定．
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（1） N2：，
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（2） NH3：，
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（3） CaCl2：，
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（4） CO2：．
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（1） 磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．
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（2） 第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．
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（3） 白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为，磷原子杂化方式为，3.1g白磷中σ键的数目为．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是．
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（4） 磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是
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（5） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则磷化硼晶体的密度为 g/cm3（列出计算式即可）．
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（1） B2A2是有机合成工业的一种原料．
（i）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有，Cu+基态核外电子排布式为．
（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的构型是．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
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（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 ．
（i）EB2中的B22﹣与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1mol D22+中含有的π键数目为．
（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为．
（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶体中，阳离子的配位数为，距离最近的两个阳离子之间的距离为 nm（保留3位有效数字），EB2的密度 g/cm3（列式即可）．
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（1） 元素的第一电离能：AlSi(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F。
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（2） 基态Mn2+的核外电子排布式为。
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（3） 硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
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（4） 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间(填原子的数字标号)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力E.氢键
B . 乙烯的分子结构模型：
C . 硫离子的结构示意图：
D . 双氧水的电子式：
B . Cl2O的球棍模型：
C . SiO2的结构式O=Si=O
D . 三氟化氮的电子式：
B . 乙烷的结构式是
C . 基态磷原子的轨道表示式：
D . 中子数为7的碳原子是
C
C . NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同
D . 共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列
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（1） 基态Cr原子的价层电子排布式为。第二电离能
(填“大于”或“小于”)。
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（2） 氟与氯同主族，
的熔点为1100℃，熔化时能导电；
的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为。
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（3） 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴
溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：①
在水中可以电离出配离子
， 该配离子中的配体是，该配离子中含有的
键与
键的数目之比是。②依据观察到的实验现象说明
和
的性质不同，原因是。 -
（4） 铜的硫化物有CuS和
两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中
的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为
。
①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为pm。
②
晶体的密度为
(列出计算式即可)。
