3.3 共价键知识点题库

关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）

A . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C . C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 D . C、C之间形成的是sp²﹣sp²σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀ ．

已知：①N₆₀分子中每个氮原子均以N﹣N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；

②N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1．请回答下列问题．

（1）N₆₀分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N₂（填“高”或“低”），原因是　

（2）1mol N₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是　kJ（已知N≡N键的键能为942kJ•mol^﹣¹），表明稳定性N₆₀（填“＞”、“＜”或“=”）N₂ ．

（3）由（2）列举N₆₀的用途（举一种）

下列说法正确的是（）

A . 含有离子键的化合物必是离子化合物 B . 含有共价键的化合物就是共价化合物 C . 共价化合物可能含离子键 D . 离子化合物中一定含有共价键

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被﹣NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol^﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）

A . 石英 B . 白磷 C . 干冰 D . 食盐

工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸,生成一氧化氮的反应为 $\text{[math]}$ ,已知该反应为放热反应,下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应历程中所有过程都是放热过程 B . 4 mol NH₃和5 mol O₂的总能量小于4molNO和6molH₂O的总能量 C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5 D . 该反应中所涉及的物质均只含共价键

A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。

下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）

A . 第一电离能：Cl>S>P>Si B . 热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃ C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D . 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

下列说法错误的是（）

A . 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体 B . HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同 C . H₂O比H₂S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能 D . 硫单质和干冰均属于分子晶体

X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄ ，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

（1） X的单质叫做，它属于晶体。
（2） Y的氢化物属于晶体，它的电子式是。
（3） Z元素位于周期表的第周期族，它的氢化物是性分子。
（4） X与Z形成的化合物可用电子式表示为，其分子的空间构型是体，属于性分子，它的晶体属于晶体。

下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A . 任何分子内一定存在化学键 B . 分子中若有化学键，则一定存在 $\text{[math]}$ 键 C . p和p轨道不能形成 $\text{[math]}$ 键 D . 含 $\text{[math]}$ 键的物质一定不如含 $\text{[math]}$ 键的物质稳定

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：

（1） X原子的电子排布式为，Y原子的价层电子轨道表示式为。
（2） YX₂的分子构型是，YX₂的熔、沸点比ZX₂(选填“高”或“低”)，理由是。
（3）一个YX₂分子中含个π键。
（4）如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是。

下列含有共价键的离子化合物是（）

A . MgCl₂ B . KOH C . NH₃·H₂O D . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B . NH₃比 PH₃稳定是因为 NH₃分子间存在氢键 C . CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . H₂O₂ 是含非极性键的极性分子

下列关于化学键的叙述错误的是（）

A . Na₂SO₄熔融时只破坏离子键 B . 碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C . 所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D . CaO 与MgCl₂中所含化学键类型完全相同

有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . K的分子式为C₈H₁₂NO₃Cl，属于芳香族化合物 B . K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应 C . K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同 D . K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键

某种水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²⁺与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

回答下列问题：

（1）基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。
（2） (CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。
（3） HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： $\text{[math]}$ ，解释原因。
（4）下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 、N_A的计算式表示)

据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H₂S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是( )

A . 图中阴影部分表示H₂S分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B . H₂S中H-S 的键能小于H₂O中H-O键的键能 C . H₂S和H₂O具有相同的分子结构，则H₂S中H-S-H的键角小于H₂O中H-O-H键的键角 D . 图中反应过程中只有H-S键的断裂，没有H-S键的形成

下列物质不含共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子只有一种自旋取向；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D的L电子层中未成对电子数相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

（1） A分别与B、C、D形成的常见共价化合物中：
①有一种化合物分子呈正四面体形，该分子为(填物质的名称)；
②分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物为(填化学式，写两种)。
（2）这5种元素可形成的常见含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是(填离子符号，写一种；下同)；酸根离子呈三角锥形的是。
（3） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。
（4） $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

3.3 共价键 知识点题库

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