3.3 共价键知识点题库

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）

A .

B .

C .

D .

根据问题填空：

（1）下列物质中：互为同素异形体的有（填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有．
①液氯和氯气 ②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O ③金刚石与“足球烯”C₆₀④白磷和P₄⑤O₂与O₃⑥D与T
（2）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O₂溶于水 ④Na₂O₂溶于水
⑤I₂升华 ⑥固体NaOH熔化．（填序号）
1）未发生化学键破坏的是，
2）仅发生离子键破坏的是，
3）仅发生共价键破坏的是，
4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．

能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）

A . 氯化氢极易溶于水 B . 液态氯化氢不能导电 C . 氯化氢在水溶液中完全电离 D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体

在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）

A . 电子有得失 B . 共用电子对有偏移 C . 电子既有得失又有电子对偏移 D . 有金属元素的存在

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A . NaCl B . Ca（OH）₂ C . H₂O D . CH₄

在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，晶体中含有氢键的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．

下列物质中只含有离子键的是(　　)

A . H₂O B . MgCl₂ C . NH₄Cl D . C₂H₅OH

下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是(　　)

A . NH₃、HD、C₁₀H₈ B . PCl₃、CO₂、H₂SO₄ C . SO₂、NaCl、P₂O₅ D . CCl₄、P₄、H₂O₂

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )

A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S

下列化学用语的书写，正确的是( )

A . 氯原子的结构示意图：

B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C C . 氯化镁的电子式：[

]^－Mg²^＋[

]^－ D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·

―→H^＋[

]^－

下列化学用语书写正确的是( )

A . 氯离子的结构示意图：

B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： $\text{[math]}$ C . 氯化镁的电子式：

D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

加热熔化只需破坏范德华力的物质是（）

A . 干冰 B . SiO₂ C . Na D . MgCl₂

CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有个。

Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1） Ca小于Ti的是____（填标号）。

A . 最外层电子数 B . 未成对电子数 C . 原子半径 D . 第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。
② O₃分子中心原子杂化类型为；O₃是极性分子，理由是。
（3） Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ  Na₂O + NaCl $\text{[math]}$ Na₃OCl
方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl $\text{[math]}$ 2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有（填标号）。
A．金属键     B．离子键   C．配位键   D．极性键     E．非极性键
（4） Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于位置，两个Na之间的最短距离为nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断错误的是( )

A . 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B . d单质对应元素的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p² C . b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D . 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1： 1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

下列说法正确的是（）

A . H₂和MgF₂分子内都含有非极性共价键 B . H₂O的热稳定性比H₂S强，说明H₂O的分子间作用力比H₂S强 C . KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . N₂和CCl₄分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 任何晶体中都存在化学键 B . 固体SiO₂一定是晶体 C . 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D . X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法

有关结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 晶胞中，与 $\text{[math]}$ 最邻近等距离的 $\text{[math]}$ 有6个 B . 在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个 $\text{[math]}$ 分子 C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 $\text{[math]}$ D . 该气态团簇分子的化学式为 $\text{[math]}$

下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式：

B . 铷的原子结构示意图：

C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

D . $\text{[math]}$ 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 $\text{[math]}$

下列说法中错误的是（）

A . 气体单质分子中，一定有 $\text{[math]}$ 键，可能有 $\text{[math]}$ 键 B . 共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键 C . 金属元素和非金属元素间可以形成共价键 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键无方向性， $\text{[math]}$ 分子中的 $\text{[math]}$ 键有方向性

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

3.3 共价键 知识点题库

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