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3.3 共价键 知识点题库

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（      ）

A . 将SO2通入水中 B . 火碱溶于水 C . 将HCl通入水中 D . 硫酸氢钠溶于水
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2​NF3+3NH4F

  1. （1） 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有　 　（填序号）．

    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键

  3. （2） 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 

  5. （3） NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 

  7. （4） 理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是　 ，配位数为 

  9. （5） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1 ），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一族的是　 　和　 　．

    ②T元素最可能是　 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 

下列物质中，含有共价键的化合物是（    ）
A . H2 B . Al C . KI D . CO2
下列说法正确的是（   ）
A . O2和O3互为同位素 B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 C . HCl的形成过程用电子式表示为 D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是，键角与其他两种物质不同的是．
下列各组物质中，都是共价化合物的是（   ）
A . H2S和Na2O2 B . H2O2和CaF2 C . NH3和N2 D . HNO3和HClO3
在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是，既含有极性键又含有非极性键的是．
下列叙述正确的是（   ）
A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
干冰气化过程中发生变化的是（   ）
A . 分子间作用力    B . 分子内共价键的极性 C . 分子内原子间距离    D . 分子的空间构型
下列用电子式表示物质形成过程正确的是（   ）
A . B . C . D .
下列说法中正确的是（   ）
A . 2px2表示2px能级有两个轨道 B . 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1 C . 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D . 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
下面有关晶体的叙述中，错误的是(   )
A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 倍，试回答：
  1. （1） X、Y、Z元素的名称：X，Y，Z。
  3. （2） 用电子式表示ZX2的形成过程：。
  5. （3） Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有。
  7. （4） 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（   ）
A . 中心原子采用sp2杂化 B . 乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C . 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D . 乙烯分子中所有原子一定在同一平面
下列物质的分子中既有 键，又有 键，且属于非极性分子的是(   )
A . B . C . D .
下列有关化学用语表示正确的是（   ）
A . 稀有气体不含任何化学键 B . 固态氯化铝中含有离子键 C . NaCl 的形成过程可表示为： Na·+  D . H2O2的电子式：
下列有关说法正确的是（   ）
A . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 B . 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C . 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D . 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（   ）

①HCl        ②H2O       ③H2O2        ④C2H4        ⑤C2H2

A . 仅①②③ B . 仅③④⑤ C . 仅①③⑤ D . 仅④⑤
物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是（   ）
A . 苯甲酸的酸性比乙酸强 B . 基态砷原子的价电子排布式为 C . NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D . 共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列
下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是（   ）
A . N2 B . CO2 C . C2H6O D . H2O2
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