4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？ 知识点题库

（1） 上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。

（2） 某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（3） 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是。

（4） 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO₂＋2H₂O===4KOH＋3O₂↑）是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。

 

（1） 已知一定条件下，反应N₂+3H₂=2NH₃为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

②根据下表数据，计算生成1 molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

③一定温度下，将3 molH₂和1 molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH₃)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N₂)=，达到平衡时H₂的转化率为。

（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为，溶液中SO₄^2-移向（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，N_A电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？

（1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1 ， 则M、N相比，较稳定的是。

（2） O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=－a kJ·mol^－1 ， 则a(填“>”“<”或“=”)238.6。

（3） 使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ， 当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（4） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol^－1 ， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

（1） 在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C₈H₁₈(l，辛烷)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出48.40kJ的热量，则C₈H₁₈(l)的燃烧热为kJ/mol

（2） 已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)  ΔH=+67.7kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g)  ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N₂H₄)与 NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

（3） 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是。

（4） 已知：2NH₃ (g)+3Cl₂(g) =N₂ (g) +6HCl(g)    ΔH=–462 kJ•mol^-1

N₂(g) 2N(g)

Cl₂(g) 2Cl(g)

则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为kJ。

（1） 该液态燃料的分子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物，电子式为。

（2） 该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用 作氧化剂，二者反应生成 和 。

已知：①

②

则该液态燃料与 反应的热化学方程式为。

（3） 若用该液态燃料与液态 反应，反应产物为 和 ， ，下列说法正确的是_____________(填标号)。