4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？知识点题库

下列说法中正确的是（　　）

A . 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B . 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热 C . 化学反应过程中有时吸热，有时放热 D . 化学反应总是放出热量

据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①②③④

如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A . 拆开2molH₂（g）和1 molO₂（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量 B . 由H、O原子形成2 molH₂O（g），共放出1852 kJ能量 C . 2 molH₂（g）和1 molO₂（g）反应生成2 molH₂O（g），共吸收484 kJ能量 D . 2 molH₂（g）和1 molO₂（g）反应生成2 molH₂O（g），共放出484 kJ能量

图中没有涉及到的能量转化形式是（）

A . 化学能转化为热能 B . 太阳能转化为化学能 C . 势能转化为电能 D . 化学能转化为势能

海水晒盐的原理是（　　）

A . 海水分解 B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大 C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A . A B . B C . C D . D

已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）

A . 无法比较X的能量与M的能量的大小 B . Y的能量可能小于N的能量 C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量 D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应

反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）

A .

B .

C .

D .

已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）

A . 放热反应 B . 吸热反应 C . 有催化剂作用 D . 无法判断

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A . 双氧水受热分解 B . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C . 灼热的木炭与二氧化碳化合 D . 甲烷在空气中燃烧的反应

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A . 由X→Y反应的ΔH＝E₅－E₂ B . 由X→Z反应的ΔH＞0 C . 降低压强有利于提高Y的产率 D . 升高温度有利于提高Z的产率

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )

图片_x0020_100004

A . 三种化合物中C最稳定 B . 加入催化剂会改变反应的焓变 C . 两步反应均为吸热反应 D . A→C反应中ΔH＝E₁－ E₂

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）

图片_x0020_100005

A . 该反应为吸热反应 B . a与b相比，a的反应速率更快 C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D . E₂大于E₁ ，说明总能量生成物比反应物低

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌与稀硫酸反应 B . 氢氧化钡与氯化铵反应 C . 灼热的炭与二氧化碳反应 D . 盐酸与碳酸氢钠的反应

下列相关实验所推出的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热能分解，所以可以用加热 $\text{[math]}$ 固体的方法制氨气 B . Fe与稀 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 C . 向溶液中滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 $\text{[math]}$ D . 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)；△H=﹣285kJ/mol

②H₂O(g)=H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)；△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是．(用序号填写)
（2） C的燃烧热为．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4） CO的燃烧热的热化学方程式为．

Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

（1） Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4） Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。
（6） Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号
实验温度/℃
c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。