13.2 混合物的检验知识点题库

只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是(　　)

A . AgNO₃ B . NaOH C . BaCl₂ D . HCl

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、　、．乙厂的废水中含有另外三种离子．

（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．

Ⅰ、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．

Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；　．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．

下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . 在饱和的氯水中：SO $\text{[math]}$ 、NH₄⁺、Al³⁺、CH₃CHO C . 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、SiO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$

能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、K⁺ B . Fe³⁺、SCN^﹣、Cl^﹣、H⁺ C . K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、H⁺ D . H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

某溶液中存在大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . OH^﹣ B . Ba²⁺ C . NO $\text{[math]}$ D . CO $\text{[math]}$

无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）

A . H⁺ Na⁺ MnO₄^﹣ SO₄²^﹣ B . Na⁺ CO₃²^﹣ Mg²⁺Cl^﹣ C . K⁺Na⁺ Cl^﹣SO₄²^﹣ D . K⁺ Cl^﹣Ba²⁺ HCO₃^﹣

向含有CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Al³⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（）（溶液体积忽略不变）

A . CO₃²^﹣、Na⁺、K⁺ B . SO₄²^﹣、Cl^﹣、K⁺ C . Cl^﹣、NO₃^﹣、K⁺ D . HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、K⁺

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A . NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ B . K⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NH₃•H₂O C . Na⁺、K⁺、SO₃²^﹣、Cl₂ D . Na⁺、CH₃COO^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃ ②NaHCO₃ NaNO₃ H₂SO₄

③HCl NaAlO₂ NaCl ④Ca（OH）₂ Na₂CO₃ BaCl₂ ．

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ①②

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）

①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．

A . ①→②→③→④→① B . ②→①→④→③→① C . ②→④→①→③→① D . ③→④→①→②→①

现有两种配合物晶体分别为[Co（NH₃）₆]Cl₃和[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂ ，一种为橙黄色，另一种为紫红色．请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案

下列与实验相关的叙述正确的是（）

A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体 B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变 D . 检验某溶液是否含有SO₄²^﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

下列离子能跟H⁺大量共存的是（　　）

A . OH^﹣ B . CO₃²^﹣ C . SO₃²^﹣ D . SO₄²^﹣

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

下列实验能达到目的的是( )

A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体 B . 将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体 C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体

在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A . HCO₃^-、ClO^-、K⁺、H⁺ B . Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺ C . K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- D . OH^-、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

下列实验方案能达到目的的是（）

A . 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 B . 用燃烧法除去CO₂中混有的少量CO C . 用焰色反应鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液 D . 用加热法除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na⁺、Al³⁺、 Cl^-、NO₃^-	不能大量共存， Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
B	AG=lg[ $\text{[math]}$ ] =10的溶液中	NH₄⁺、Fe²⁺、 I^﹣、NO₃^-	一定能大量共存
C	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、 SO₄^2-、MnO₄^-	不能大量共存，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、 ClO^-、SO₄^2-	不能大量共存，2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

下列离子能大量共存的是（）

A . K^＋、OH^-、Na^＋、 $\text{[math]}$ B . Cl^-、Na^＋、Ag^＋、 $\text{[math]}$ C . Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、Na^＋、H^＋ D . $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na^＋、OH^-

下列有关实验操作的说法，不正确的是（）

A . 实验室可以将金属钾保存在煤油中 B . 可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 D . 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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