13.2 混合物的检验知识点题库

饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂②ClO^﹣③Cl^﹣④HClO ⑤H⁺减小的是（）

A . ①②④ B . ①②③ C . ①④ D . ②④

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中K⁺、Fe²⁺、SCN^﹣、Br^﹣可以大量存在 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂ C . 和Ba（OH）₂溶液反应离子方程式：Fe³⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓ D . 1L0.1 mol•L^﹣¹该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Al³⁺、NO₃^﹣、OH^﹣、Cl^﹣ B . H⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^﹣ C . Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^﹣ D . Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣

下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）

A . 澄清石灰水 B . 品红溶液 C . 湿润的蓝色石蕊试纸 D . 硝酸银溶液

某溶液能溶解Al（OH）₃固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^- B . K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^- C . Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D . Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋ B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^- C . 含大量Al³^＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、ClO^－ D . 含大量OH^－的溶液中：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺
阴离子	Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－、S²^－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO₂产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe³⁺)＝1.0×10^－²mol·L^－¹ ， c(Al³⁺)＝1.0×10^－³mol·L^－¹。要想使Fe³⁺完全沉淀（离子浓度为1.0×10^－⁵mol·L^－¹）而Al³⁺不沉淀，则应调节溶液pH范围为。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－³⁸ ， Al(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－³³）

下列实验方案中，可行的是 ( )

A . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH B . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物 C . 用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体 D . 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

某溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃²^-、SO₄²^-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO₃²^-+Cl₂+H₂O＝SO₄²^-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ ，根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 原溶液一定存在NH₄⁺、I^- B . 原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^- C . 原溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、SO₄²^- D . 另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

下列溶液能够区分SO₂和CO₂的是( )

①澄清石灰水 ②品红溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④溴水

A . ①②③ B . ②③④ C . ②④ D . 全部

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )

A . 使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺ B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 常温下pH<7的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- D . 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )

图片_x0020_1926642772

A . 甲为AlCl₃ ，乙为NaHCO₃ B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^-、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

某溶液可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法错误的是（）

图片_x0020_1461911438

A . 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^-是否存在 C . 要确定Cl^-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中c(K⁺)≥0.1mol·L^-1

某溶液中含有较大量的Cl^-、 $\text{[math]}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . ①②④②③ B . ④②③②① C . ①②③②④ D . ④②①②③

回答下列问题：

（1） I．硝酸钾KNO₃用途广泛，用作分析试剂和氧化剂，制造炸药、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗做生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。某KNO₃溶液I含有少量的Fe³⁺、 $\text{[math]}$ ，现从该溶液中获取纯净的KNO₃晶体，进行如下操作。

试剂1是
（2）溶液III中主要存在的金属阳离子有
（3）步骤4中发生的离子反应方程式为、
（4）步骤5涉及的操作为、冷却结晶、过滤。
（5） II．一份无色透明溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定定溶液的组成，进行了如下操作：
①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。

原溶液中一定不存在的阴离子是。
（6）原溶液中一定存在的阳离子是。 $\text{[math]}$ 该离子的原子结构示意图为。
（7）向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”：若有，请写出有关的离子方程式。。

某无色透明溶液中可能大量存在离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是。
（3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。生成白色沉淀的离子方程式是。
（4）原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 $\text{[math]}$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
C	检验牙膏中的摩擦剂成分	取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸	若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为 $\text{[math]}$
D	检验某固体是否为铵盐	取样品于试管中，滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A . A B . B C . C D . D

制取硫酸四氨合铜晶体{ $\text{[math]}$ }的实验如下：

步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

下列说法错误的是（）

A . 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B . 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 最终所得溶液中大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是（）

	离子	方法
A	I^-	滴加淀粉溶液
B	SO $\text{[math]}$	依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C	Fe²⁺	滴加K₃[Fe(CN)₆]
D	Al³⁺	逐滴加入氨水至过量

A . A B . B C . C D . D

13.2 混合物的检验 知识点题库

13.2 混合物的检验知识点题库