第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库

如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂ ，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为．
（2） G中b瓶内宜加入的液体是
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是，
（4） C中的现象是
（5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：．
（6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：．

某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：

（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，
①是氯水中的H⁺中和氢氧化钠溶液中的OH^﹣ ，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）
你认为是哪种原因（填①或②）
（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．．

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
写出上图中所示仪器的名称：①；②。
（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为（填“f”或“g”）。
（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是。
（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是。
（5）硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度是mol·L^－1。
（6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、（在横线上填写所缺仪器的名称）。
（7）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）

A . 稀盐酸 B .

粉末 C .

固体 D .

气体

实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL^-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）

A . 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1 B . 所用容量瓶的规格为190 mL C . 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D . 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

下列实验操作中叙述正确的是（）

A . 可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液 B . 分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用 D . 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化学式是。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

探究Na₂O₂与水的反应，实验如下：

(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

下列分析不正确的是( )

A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C . ②、⑤中KMnO₄与MnO₂的作用不同产生气体的量也不同 D . 通过③能比较酸性：HCl>H₂O₂

决定气体摩尔体积的主要因素是（）

A . 微粒的大小 B . 微粒间的距离 C . 微粒的种类 D . 微粒的数目

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	加快O₂的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
B	制取并纯化氯气	常温下向MnO₂中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色

A . A B . B C . C D . D

某同学用以下装置制备并检验 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法正确的是( )

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A . Ⅰ图：若 $\text{[math]}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C . Ⅲ图：证明Cl₂具有强氧化性 D . Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出

用密度为1.84g·mLˉ¹、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ¹稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（）

A . 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B . 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C . 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D . 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A . ①②③⑤ B . ③④ C . ①③④ D . ①②③④

下列说法中，正确的是（）

A . 物质的量就是物质的质量 B . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 C . 摩尔质量等于物质的相对分子质量 D . “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一

已知 a g CH ₄ 中含有 b 个 H 原子，则 N A 为( )

A . $\text{[math]}$ mol ^-1 B . $\text{[math]}$ mol ^-1 C . $\text{[math]}$ mol ^-1 D . $\text{[math]}$ mol ^-1

某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是（）

选项	实验组	实验操作	实验现象及结论
A	实验3-1	从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察	钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性
B	实验3-2	另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热	钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体
C	科学探究	用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动	金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高
D	实验3-3	将一小块钠放入滴有酚酞的水中	钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子 B . 向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 C . 向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性 D . 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO $\text{[math]}$ H₂O + Cl₂↑

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有的电子数目为8N_A B . 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A C . 4.6g组成为C₂H₆O的有机物，C—H键数目为0.5N_A D . 将1molI₂和2molH₂置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2N_A

下列说法正确的是（）

A . 电离是在通电条件下发生的 B . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C . $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ D . 工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的

氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是：（）

A . 液氯的主要成分为氯水 B . 发生的主要反应为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O C . 将人群朝顺风向疏散 D . 用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识点题库

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库