第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）

①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^﹣和0.1mol NO₃^﹣的溶液

②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃²^﹣和0.1mol Cl^﹣的溶液

③pH相等的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液

④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液

⑤室温下pH=3的含有H⁺、K⁺、SO₄²^﹣溶液．

A . ①③④⑤ B . ⑤ C . ④⑤ D . ①②③④

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有( )

①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③偏铝酸钠溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤石灰水

A . ①⑤ B . ③④⑤ C . ②③ D . ①③

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）仪器a的名称是。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为。
（3）装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。
（4）试剂Y为。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。
（6）欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I₂(样品中杂质不反应)。
①写出该反应的离子方程式。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl₃的质量分数为。

A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是、；如果是多种成分，可能是、。
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。

如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A . 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L⁻¹ B . 1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH₂ C . 配制200mL4.6mol·L⁻¹的稀硫酸需取该硫酸50mL D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L⁻¹

下列相关实验的叙述中，正确的是( )

A . HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性 B . 加热分别盛有NaHCO₃和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 D . 用上图装置观察 Fe(OH)₂ 的生成

Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

（1）实际应称Na₂CO₃质量；
（2）应选用容量瓶的规格为：mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若没有进行A操作；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度。
（5） Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH₃COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：
①需要取用36%的醋酸 mL进行配制；

②若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填“正确”、“偏低”或“偏低”）。

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

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（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、。
（3）实验室制备Cl₂的离子方程式为。
（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1 N_A个 B . 0.1mol的²H³⁵Cl分子的中子数是2N_A C . 1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A D . 加热条件下，含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A

下列说法正确的是（）

A . 常温下浓硫酸与铁或铝均不反应 B . 高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C . Mg条在空气中燃烧主要生成Mg₃N₂ D . Cl₂常用澄清石灰水吸收避免污染空气

我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。

资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。

②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

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（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式。
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿。此操作的目的是。若没有装置B，将会使测定结果(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用。

根据所学知识回答下列问题：

（1）标准状况下，8g $\text{[math]}$ 的体积为L。
（2）同温同压下，等体积的CO和 $\text{[math]}$ 的分子数之比为，密度之比为。
（3）医用生理盐水( 密度近似为 $\text{[math]}$ )中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 $\text{[math]}$ ( 保留2位有效数字) $\text{[math]}$ 。
（4）标准状况下， $\text{[math]}$ 气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
（5）将10mL $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

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（1）若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为接、接、接、接(填字母)。
（2）实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为。
（3）装置Ⅱ中发生的现象是，反应的化学方程式为。
（4）装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：。

取100mL0.3mol·L^－¹的硫酸溶液和200mL0.25mol·L^－¹的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）

A . 0.1mol·L^－¹ B . 0.2mol·L^－¹ C . 0.3mol·L^－¹ D . 0.4mol·L^－¹

化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是（）

A . 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B . 抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠 C . 生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱 D . “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

现有下列八种物质：

①稀硫酸 ②小苏打 ③水玻璃 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na₂O₂ ⑧Al

（1）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是。
（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是（填序号）。
（4）向③中通入CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是。
（5） ②可用于治疗胃酸过多，其原理是（用离子方程式表示）。
（6） ⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是（用化学方程式表示）。
（7）用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

补齐物质与其用途之间的连线。

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂

实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是（）

A . 二氧化锰是该反应的催化剂 B . 该反应涉及的氧化物有两种 C . 可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D . 反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A . 通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料 B . 五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩 C . 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D . 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能

“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（）

A . 空气中加热钠单质得到 $\text{[math]}$ ，则加热锂单质得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 为两性氢氧化物，则 $\text{[math]}$ 也为两性氢氧化物 D . $\text{[math]}$ 与水反应生成HCl和HClO，推测 $\text{[math]}$ 与水反应生成HF和HFO

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识点题库

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库