选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | KSCN可用来检验Fe3+ | 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 |
B | 盐的水解是吸热反应 | 加热可提高盐的水解反应速率 |
C | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | Al(OH)3是两性氢氧化物 | Al(OH)3可溶于过量浓氨水中 |
A.加入铜粉B.加入铁粉 C.通入氯气D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 .
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 .
(3)向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是 ,区别该液体和FeCl3溶液可用 方法.
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 .
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 .实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 .
(3)产品Ⅱ的化学式为 ,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: .
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, .
取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于.
①先出现红褐色沉淀,原因是.
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:.
③最后溶液颜色加深,原因是.(用离子方程式表示).
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象(写序号).
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
下列说法正确的是( )
装置与操作 |
现象 |
| 溶液立即变红,继续滴加 溶液,红色变浅并逐渐褪去 |
实验I中溶液变红是因为 与 发生了反应,其离子方程式是。
实验II:
实验III:
i.
ii.
iii. (羟基自由基)具有强氧化性,能直接氧化
为探究 对 与 反应速率的影响,设计实验如下:
实验IV:
①t′<t,对比实验IV和II可得出结论:在本实验条件下,。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程,从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因:。
③实验I~IV中均有 生成,小组同学推测可能是 与溶液中其他微粒相互作用生成的,这些微粒有。
选项 | X | Y | Z | W |
|
A | S | SO2 | H2SO3 | Na2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | Fe | Fe2(SO4)3 | FeSO4 | Fe(OH)2 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中,滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向硫酸催化下的淀粉溶液中,加入新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,结果未生成砖红色沉淀 | 该淀粉溶液一定未水解 |
C | 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液,生成白色沉淀,再滴加Na2S溶液,又生成黑色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
D | 用醋酸浸泡有水垢的水壶,能除去水垢 | 酸性:CH3COOH>H2CO3 |