①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2→AlCl3 .
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入 溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入 溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液观察溶液是否变红,可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质.
已知: H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。
浸出渣除了CaSO4外,还有; (写化学式)
滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否");
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀 | H2S酸性比H2SO4强 |
B | 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物X溶液,加热未出现砖红色沉淀 | X不可能是葡萄糖 |
C | 常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 | 反应物浓度越大,反应速率越大 |
D | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 |
已知:i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时,认为溶液中不存在该微粒;
ⅱ.常温下,部分难溶物的溶度积常数如下表:
难溶物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1×10-38 | 1×10-16 | 2×10-13 | 2×10-25 |
回答下列问题:
①实验证实,溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化,反应的离子方程式为。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液,进一步探究影响溶液变黄的其他因素,实验如下。
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
c(FeSO4)/(mol·L−1) |
0.5 |
0.25 |
0.5 |
0.25 |
溶液pH |
3.3 |
3.5 |
2.9 |
2.9 |
初始颜色 |
浅绿色 |
浅绿色,比Ⅰ浅 |
浅绿色,同Ⅰ |
浅绿色,同Ⅱ |
0.5h颜色 |
浅绿色 |
黄绿色 |
浅绿色 |
浅绿色 |
5h颜色 |
黄色 |
黄色 |
浅黄色 |
浅黄色(比Ⅲ浅) |
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。
①通过下列实验证实,黄褐色沉淀中含有SO42-。
a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整:Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+。
实验l:向FeSO4溶液中滴入少许Na2CO3溶液,出现白色沉淀。
实验2:向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,出现白色絮状沉淀,渐变成灰绿色,最后成红褐色沉淀。
实验3:向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,出现红色。
实验4:向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。
下列说法错误的是( )