实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 知识点题库

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是（　　）

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是 ．

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： ．

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？　 ．

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于　 ．

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（   ）

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂ ． 该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ ， 该同学推测反应中可能生成了H₂O₂ ， 并进行实验探究．

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（   ）

有关碱金属元素，下列说法正确的是（   ）

下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（   ）

某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO₂ ． 请完成下列内容：

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂ ， H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H

当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（   ）

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(   )

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是(   )

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

下列关于碱金属的叙述正确的是（   ）

Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiH⇌2Li+H₂ △H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（   ）

下列关于性质的比较，错误的是（   ）

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是（   ）