专题1 物质的分类及计量知识点题库

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为。
（2） Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni²⁺ ，则产生的气体为(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体时所有反应的离子方程式:，。
（4）已知: 3Fe²⁺ +2[Fe(CN)₆]^3-=Fe3[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)；4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe4[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有(填标号)
a.KSCN溶液

b.K₃[Fe(CN)₆]

c.K₄[Fe(CN)₆]

d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6）仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E。
(示例: $\text{[math]}$ )

某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO₂的性质。回答下列问题：

（1）实验室用废铜屑制备SO₂的化学方程式为。
（2）将SO₂通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO₂具有性。
（3）将SO₂通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为。
（4）将SO₂通入橙黄色酸性K₂Cr₂O₇溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)
（5）常温下，改变0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液(SO₂水溶液)的pH，溶液中的H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示：

H₂SO₃的lgK_a1=；反应HSO₃^-+OH^- $\text{[math]}$ SO₃^2-+H₂O的lgK=；用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴入0.100mol•L^-1H₂SO₃溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为。

（1） Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu ③BaCO₃ ④Fe(OH)₃胶体 ⑤酒精 ⑥CO₂ ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是(填序号,下空同),属于电解质的是。
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是。
（3） Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。
（5）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O,则X的化学式是,其中H₂S在该反应中(填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 $\text{[math]}$ (沸点 $\text{[math]}$ ，还原性强，在空气中易自燃)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 $\text{[math]}$ 计)的残留量不超过0.0500mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的电子式为。仪器C的名称是。
（2） A中酸性高锰酸钾溶液的作用是；B中溶液的作用是。
（3） $\text{[math]}$ 也可被 $\text{[math]}$ 氧化以制备 $\text{[math]}$ ，制得的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为。
（4）装置E中 $\text{[math]}$ 被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液至20.00mL， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ (未配平)，则滴定终点的现象为。该原粮样品本磷化物(以PH₃计)的残留量为mg/kg。(保留三位有效数字)。

当光束通过下列分散系：①氢氧化铁胶体 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆，能观察到有丁达尔现象的是( )

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO₂保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO₂ ，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO₂熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。

（1）步骤1中，生成ClO₂的化学方程式是，通入空气的作用是。
（2）方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过35℃，可能的原因是。
（3）方法2中，NaClO₂在生成(选填“阴极”或“阳极”)。
（4） NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是：加热温度至略低于60℃、、，过滤、洗涤、干燥。
（5）保存液态ClO₂的条件是(填字母)。
a．常温、密封、不避光 b．低温、密封、避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、敞口、不避光
（6） ClO₂ 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO₂ 被还原为Cl^-。某工厂污水中含CN^- a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂ mol。

在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

（1） A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。
（2） C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。
（3） C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$ + Cu₂S + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)

② $\text{[math]}$ + CuS + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
（4）下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ > Cu₂S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
（5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
_ $\text{[math]}$ +_CuS +_ $\text{[math]}$

已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 $\text{[math]}$ ；H₂O₂在前面反应生成 $\text{[math]}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。
（6）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B . 14 g氮气所含的氮原子数为N_A C . 1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D . 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）

A . 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质 B . “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C . 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D . 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化学键类型不完全相同，均属电解质 C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂

下列物质中S^2-能自由移动的是（）

A . K₂SO₄溶液 B . K₂S固体 C . 液态H₂S D . Na₂S溶液

氯的常见氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇ ，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

（1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。
（2）用Cl₂O消毒水时，Cl₂O还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明Cl₂O具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
（3）工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄制备ClO₂ ，生成1 mol ClO₂ ，反应中转移电子的物质的量为。
（4）实验室制备ClO₂的反应原理为2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中体现的性质是(填字母)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.2 mol ClO₂ ，需消耗NaClO₃的质量为g。

关于反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . Cu(IO₃)₂发生氧化反应 B . CuI既是氧化产物又是还原产物 C . 生成191g CuI时，转移11 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为12：1

从1L1mol/LHCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.2mol/L B . 含物质的物质的量为0.2mol C . 含溶质7.3g D . 与1L0.2mol/LNaOH溶液恰好中和

下列“类比”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与S反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与S反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可以与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

已知常温下，在溶液中发生如下反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ，由此推断下列说法正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X元素在反应③中被还原 C . 反应 $\text{[math]}$ 可以进行 D . 氧化性： $\text{[math]}$

同温同压下，等体积的CO和 $\text{[math]}$ 相比较，下列叙述不正确的是（）

A . 物质的量之比为1：1 B . 分子数之比为2：3 C . 碳原子数之比为1：1 D . 氧原子数之比为1：2

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反应。下列关于说法错误的是（）

A . 反应中，I₂表现了氧化性 B . 反应中，每生成1 mol Na₂S₄O₆ ，有4 mol e^-发生转移 C . Na₂S₂O₃是含有共价键的离子化合物 D . Na₂S₂O₃在空气中放置会变质，产物可能有Na₂SO₄

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 盐酸中含有的阴离子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中分子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 5.6g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂(主要成分为 $\text{[math]}$ )、填料塑料空心粒子(直径15~90μm)、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是（）

A . 聚乙烯醇是一种纯净物 B . 硼砂的水溶液显中性 C . 塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D . 甘油可与水任意比互溶

专题1 物质的分类及计量 知识点题库

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