专题1 物质的分类及计量知识点题库

下列属于复盐的是（）

A . NaHCO₃ B . CaCl(ClO) C . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D . Na₂SO₄·10H₂O

在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是（）

A . Ne、H₂、O₂ B . O₂、N₂、H₂ C . NO、CO₂、H₂ D . NH₃、O₂、NO₂

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率b＞a＞c

某种半水煤气中主要含 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。

（1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为 $\text{[math]}$ ，该转化过程中起催化作用的离子为，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。
（2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为： $\text{[math]}$ 。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：
第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （慢反应）

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （快反应）

①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图。

②由于 $\text{[math]}$ 和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是。
（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为。

现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl₃固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。
（4）能导电的物质序号为。
（5） ④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，制得的胶体(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具 $\text{[math]}$ 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+ 2S₂O₃²^－+ O₂+ xOH^－= Fe₃O₄↓+ S₄O₆²^－+ 2H₂O 。下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B . 若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²^＋还原的O₂的物质的量为0.5mol C . 每生成1molFe₃O₄ ，反应转移的电子为4mol D . O₂是氧化剂，S₂O₃^2-与Fe²^＋是还原剂

下列物质分类正确的是( )

选项	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	NaHSO₄	NaOH	CaCO₃	NO₂
B	H₂SO₄	Na₂CO₃	NH₄Cl	SO₂
C	CH₃COOH	Ba(OH)₂	CaCl₂	CO
D	HNO₃	KOH	NaHCO₃	SO₃

A . A B . B C . C D . D

下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . Na→ NaOH B . HCO $\text{[math]}$ → CO₂ C . Fe³⁺→ Fe²⁺ D . Cl^-→ Cl₂

请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是，（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最小的是。
①1 g H₂ ②2.408×10²³个CH₄分子 ③10.8 g H₂O ④标准状况下6.72 L CO₂。
（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOHg。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．称量时间过长

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下2.2gCO₂中含有共用电子对的数目为2N_A B . 标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为N_A C . 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H⁺的个数为0.1N_A D . 6.4gCu与一定浓度的HNO₃完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 28gCO和N₂混合气体中含有的原子总数为2N_A B . 标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A C . 足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A D . 等体积的NO和NO₂中所含氮原子数目相同

下列有关分散系的叙述，错误的是（）

A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在 $\text{[math]}$ 之间 B . 区别 $\text{[math]}$ 胶体和 $\text{[math]}$ 溶液可利用胶体具有丁达尔效应 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加饱和的 $\text{[math]}$ 溶液可制得 $\text{[math]}$ 胶体 D . 溶液、液溶胶的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同 C . 若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸中溶质物质的量浓度的2倍，则盐酸中的 $\text{[math]}$ 也是醋酸中 $\text{[math]}$ 的2倍 D . 物质的量浓度相同的僯酸钠溶液和磷酸中 $\text{[math]}$ 的浓度相同

中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是（）

A . 侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B . 几千年前用谷物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应 C . 我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料 D . 今年我国科学家在国际上首次实现了从CO₂到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应

由下图得出的结论正确的是（）

A . NaCl溶液能导电，是电解质 B . 电解质在电流的作用下才能发生电离 C . 固体NaCl中不存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步氧化得到 $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 B . $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等 D . $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程)