专题1 物质的分类及计量 知识点题库
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法错误的是（ ）
A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B . 反应①中NaClO 是氧化剂
C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO 
＋5NO 
＋a=b＋5 
＋3H2O。下列叙述正确的是( )
＋5NO ＋a=b＋5 ＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A . a是6H＋ ， b是2MnO2
B . 反应过程中溶液的pH减小
C . 还原产物是Mn2＋
D . 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
A . 分散质的粒子直径均在1~100nm之间
B . 两者都具有丁达尔效应
C . 后者可用于净水
D . 前者是混合物，后者是纯净物
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（1） 6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是mol，其摩尔质量为。
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（2） 在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为。
-
（3） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，密度是g·L−1。
根据物质的量的相关公式计算：
-
（1） 16gO3和16g O2分子数之比为，含氧原子数之比为；
-
（2） 12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol×L-1 ， 从该溶液中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为mol×L-1；
-
（3） 某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl- ， 则该氯化物的物质的量为，M的摩尔质量为。
-
（4） 下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25℃时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A . NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-
B . NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-
C . MgCl2=Mg2+＋2Cl-
D . Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-
电解质是指 ( )
A . 导电性很强的物质
B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C . 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物
D . 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ）
A . 酸
B . 碱
C . 氧化物
D . 盐
锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
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（1） I.制备
写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式。
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（2） 工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式。
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：
过程I：……
过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+过程I的离子方程式是。
处理方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。
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（3） II.废水中锰含量的测定
取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+ ， 用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为 g/mL。
臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A . 反应①、②、③都是氧化还原反应
B . 16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C . 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L−1的硝酸溶液
D . 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ）
A . Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒
B . 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C . 可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D . 胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间
若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3 ， 则下列说法正确的是（ ）
A . 溶质的质量分数为 
B . 溶质的物质的量浓度为 
mol·L-1
C . 溶质和溶剂的物质的量之比为 
： 
D . 从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 
mol
B . 溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
C . 溶质和溶剂的物质的量之比为 ：
D . 从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 mol
下列应用与胶体的性质没有关系的是（ ）
A . 放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成
B . 早晨在树叶间看到的光路
C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D . 一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路
食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应： 
+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在 。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在 。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A . 作氧化剂，发生还原反应
B . I2既是氧化产物又是还原产物
C . 该条件下氧化性： >I2
D . 被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
作氧化剂，发生还原反应
B . I2既是氧化产物又是还原产物
C . 该条件下氧化性： >I2
D . 被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
加入还原剂才能实现的过程是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子
B . HF是氧化产物
C . O2F2既是氧化剂又是还原剂
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe2O3、CuO)样品共5.60 g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A . V= 672
B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C . 样品中氧元素的物质的量为0. 02 mol
D . 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol
酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ， 则下列说法正确的是（ ）
A . H3PO2属于一元酸
B . H3PO2属于三元酸
C . NaH2PO2属于酸式盐
D . NaH2PO2属于正盐
某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
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（1） 此配制过程中，溶解纯碱首次向烧杯中加入蒸馏水的体积约为mL。
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（2） 使用托盘天平的第一步操作是，需要称量纯碱的质量为。
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（3） 本次配制应选择的最主要仪器为(只写1个)。
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（4） 指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点：、。
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（5） 指出操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：。
②定容时仰视刻度线：。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：。
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