第一单元物质及其反应的分类知识点题库

ClO₂是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中得到电子 B . 1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移 C . ClO₂是氧化产物 D . H₂C₂O₄在反应中被还原

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）

A . 钠与水反应制氢气 B . 过氧化钠与水反应制氧气 C . 氯气与水反应制次氯酸 D . 氟单质与水反应制氧气

在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 1：2 D . 3：1

下列关于物质分类正确组合是（）

A . A B . B C . C D . D

下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（　　）

A . 氧化反应和还原反应同时发生 B . 一定存在着电子转移 C . 一定存在着元素化合价变化 D . 一定有单质参加反应

二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题∶

（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂ ，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为。
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填标号)。

A . 水 B . 浓硫酸 C . 碱石灰 D . 饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量∶
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I₂的含量(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中∶
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。；
③测得混合气中ClO₂的质量为g。
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO₂^-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。

A . 明矾 B . 碘化钾 C . 硫酸亚铁 D . 盐酸

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO₄^2-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^-等离子的干扰
B	制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na₂CO₃溶液的液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C	向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg(HCO₃)₂的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)₂,而不是MgCO₃	K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是。
（2）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。
（3）酸化滤液Na₂CrO₄ 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。
（5）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。
①写出Ⅰ电极的电极反应式。
②当Na₂CrO₄ 转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。
（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+_ (未配平)，下列说法中正确的是（）

A . 在该反应中有1molH₂C₂O₄参加反应，转移电子总数为6N_A B . 该反应配平后H⁺的化学计量数为6 C . 该反应右边横线上的产物为OH^- D . 该反应的氧化剂为H₂C₂O₄

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是( )

A . PH₃分子中有未成键的孤对电子 B . P在周期表中s区 C . PH₃是一种强氧化剂 D . PH₃分子的P－H键是非极性键

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A . 4FeS₂＋11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃＋8SO₂ B . 2Na＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl C . Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

下列物质中，属于氧化物的是（）

A . NH₃ B . H₂O C . NaOH D . CaCO₃

按要求回答以下问题：

（1）写出 $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式，等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为。
（2）在 $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 反应中，是氧化剂；是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式：。
（4）将 $\text{[math]}$ 的钠、镁、铝分别投入 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是。
（5）等质量的Fe分别与足量的 $\text{[math]}$ 、S、 $\text{[math]}$ 反应转移电子数之比为；