第一单元物质及其反应的分类知识点题库

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺⇌AsO $\text{[math]}$ +I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）

A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B . 甲组操作时，溶液颜色变深 C . 乙组操作时，C₂做正极 D . 乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂+2e^﹣═2I^﹣

下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）

A . C₂H₄Cl₂ B . C₅H₁₂ C . C D . C₂H₅Cl

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（）

A . HCN既是氧化剂又是还原剂 B . CaCN₂中含有非极性键 C . CO为氧化产物，H₂为还原产物 D . 每消耗5g CaCO₃生成1.12L CO₂

有五种化合物：①Mg（HCO₃）₂ ， ②Al（OH）₃ ， ③Al，④（NH₄）₂CO₃ ， ⑤Al₂O₃ ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）

A . 二种 B . 三种 C . 四种 D . 五种

复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI﹣淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（）

A . 反应中1 mol O₃得到4 mol电子 B . 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C . 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．

请回答下列问题：

（1） Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为.34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为mol．
（2） FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的方法是．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L^﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为．

已知Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺ ，现向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂ ，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

A . 离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣ B . 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ C . 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^﹣）：c（Cl^﹣）=1：2：2 D . 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 B . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制光导纤维 C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。请回答下列题目：

（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中，还原剂是，被还原的元素是。反应中每生成1 mol NaOH转移电子mol。
（3） NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式。

N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如：①NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O ②K₂SO₃+2NO=K₂SO₄+N₂O，

③2NH₃+2O₂=N₂O+3H₂O， ④2NaNO₃+(NH₄)₂SO₄=2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是 ( )

A . 、反应①中NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂，H₂O是氧化产物 B . 反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物 C . 反应③中每生成1mol N₂O，转移4mol电子 D . 反应④中NaNO₃是氧化剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B . 金属元素的单质在常温下都为固体 C . 含金属元素的离子都是阳离子 D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（）

A . 锌 B . 碳 C . 氯化钠 D . 硫化钠

下列关于有关物质的叙述正确的是 ( )

A . 物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性 B . 可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性 C . 氧化还原反应的本质是电子的得失 D . 金属单质可以被氧化，也可以被还原

下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

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（1）下列说法正确的是
a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

b、可通过加氧化剂将e转化为f

c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

f、h可与f反应生成i
（2） a的电子式为，写出a转化为c的化学方程式
（3） h的化学式是，检验i中阳离子的方法是
（4） f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为

为探究 $\text{[math]}$ 能否氧化 $\text{[math]}$ ，某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )进行如下操作并记录现象。

已知：① $\text{[math]}$ (紫色)

② $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 无明显现象

③ $\text{[math]}$ 能显著减慢 $\text{[math]}$ 的紫色褪去

实验编号	I	II
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

（1）配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要用盐酸酸化，原因是(用化学方程式表示)。
（2）分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中(填离子符号)浓度增大，导致 $\text{[math]}$ 平衡正向移动，溶液紫色变深；出现淡黄色浑浊是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应，该反应的离子方程式为。
（3）分析实验II：溶液紫色褪去，是因为 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)成 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
（4）实验I中出现淡黄色浑浊，而实验II中未出现淡黄色浑浊的原因是。
（5）请设计实验方案证明 $\text{[math]}$ 反应是有限度的。

碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO₃。已知： FeCO₃是白色固体，难溶于水。

（1） I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO₃ ，铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO、Fe₂O₃及少量的CaO、MgO、 SiO₂ 等。

试剂1是过量的，滤渣 2的成分是 (写化学式)；
（2） “沉铁”发生反应的离子方程式是；
（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，“操作a”是，取28.70g皓矾(ZnSO₄·7H₂O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式。
（4） II．研究小组又采用如下装置制取FeCO₃(C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na₂CO₃溶液(pH=12.11)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

画出装置B，B中所用试剂为；
（5）先向1mol/L Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是；
（6） FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物（）

A . 硫酸、空气、硫酸铜 B . 纯碱、水、空气 C . 熟石灰、氧化铁、胆矾 D . 烧碱、硝酸、食盐水

一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B . 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C . 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

（1） I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。
（2）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A . ①②③④ B . ②③④① C . ②④③① D . ③④②①
（3）步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。
（4）写出步骤III反应的离子方程式：。
（5） II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、(填仪器名称)。
（6）向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：。

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C . 非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高 D . 氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程

第一单元 物质及其反应的分类 知识点题库

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