专题2 研究物质的基本方法知识点题库

将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1） OA对应反应的离子方程式为，BC对应反应的离子方程式为；
（2） c（KOH）=mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为mol；
（3） A点对应的数值为；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO₂所发生反应的离子方程式为。

下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 核素中的中子数为8 B . $\text{[math]}$ 核素中的电子数为8 C . $\text{[math]}$ 核素中的质子数为14 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素．

下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是( )

A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B . 点燃可燃性气体前必须验纯 C . 气体实验装置在实验前要进行气密性检查 D . 滴管不能交叉使用

下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A . 仅有③不正确 B . 仅有④不正确 C . 仅有②不正确 D . 全对

节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）

A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B . NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同 C . 焰色反应是化学变化 D . 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）

A . ₁₃Al B . ¹³Al C . ¹³C D . ₁₃C

某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

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经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是、。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述。
（5）已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO₂的质量分数为（保留四位有效数字）

按要求回答问题。

（1）等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O₂最多的是；等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O₂最多的是。(请填字母)
A．CH₄ B．C₂H₆ C．C₃H₈ D．C₅H₁₂
（2）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是。

（1）有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl^－完全沉淀。原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为mol·L^-1。
（2）一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是 $\text{[math]}$ 和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为mol；
（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为。
（4）自来水中的NO₃^－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^－，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO₃^－＋ —AlO₂^－+N₂↑＋H₂O，
（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是。

②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→。

某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al₂O₃、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物	CuS	Al(OH)₃	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
溶度积常数(K_sp)	6.3×10^-36	1.3×10^-33	2.0×10^-15	4.0×10^-38	1.8×10^-16

请回答下列问题：

（1） H₂S的电子式为。
（2） “酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为。
（3） “沉淀1”的主要成分为（填化学式）。
（4） “滤液1”中通入H₂S的作用为。
（5） “转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为。
（6） 25℃时，“调节pH₂”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H⁺)最大为（保留三位有效数字，已知 $\text{[math]}$ ≈1.4）。
（7） “操作I”主要包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（8） NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）

A . 定容时观察液面仰视 B . 定容时观察液面俯视 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水

具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

软锰矿中主要含MnO₂ ，还含有SiO₂、Al₂O₃；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄的工艺流程如下：

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根据以下信息书写反应方程式。

（1）写出“酸浸”时ZnS与MnO₂发生反应的化学方程式：。
（2） “氧化”的目的是将溶液中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，写出该反应的离子方程式：。
（3） “电解”时溶液的pH≈5。写出“电解”时的阳极反应方程式：。

某溶液X中含有H⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、Br⁻、 $\text{[math]}$ 、SiO₃^2-和HCO₃^-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 溶液X中一定没有 $\text{[math]}$ 、SiO₃^2- ，可能有Na⁺、Fe²⁺ B . 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种 C . 溶液X中c（Cl⁻）≤0.2 mol·L⁻¹ D . 溶液X可能是由NH₄HSO₄、MgCl₂按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂。其组成元素均为前20号主族元素，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞R＞T B . T的气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子间有氢键 C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D . XR₂、WR₂两化合物中R的化合价不同

下列有关实验错误的是（）

A . 中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B . 将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液 C . 除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄ D . 探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为.
（2）装置的连接顺序为.
（3）饱和NaCl溶液的作用是，淀粉KI溶液的现象为.
（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是.
（5）若用将NaOH溶液换为 $\text{[math]}$ 溶液，发生的离子反应方程式为.
（6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为，该物质的量比①中制得氯气物质的量（填“多”“少”“一样”）.

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．分液 E.萃取

（1）从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）分离花生油和水的混合液。
（4）用乙醚提取青蒿中的青蒿素。

下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体 B . 用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C . 用图3所示装置制取少量CO₂气体 D . 用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）

A . 钠燃烧时发出黄色的火焰 B . 钠有很强的还原性 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D . 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中通入 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 晶体析出

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