专题2 研究物质的基本方法知识点题库

H、D、T、H₂和H⁺ ，表示（）

A . 五种不同的氢元素 B . 五种不同的氢原子 C . 五种由氢元素组成的不同微粒 D . 五种由氢元素组成的不同分子

下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )

A . 硝基苯和水 B . 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C . 水和溴苯 D . 碘和四氯化碳

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A .

B . 2s²2p⁶ C . CH₄O D . C

氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

（1）基态氮原子的价电子排布式为。
（2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。
（3） C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。
（4）某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl·2NH₃。
（5） NH₄N₃是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。在VSEPR模型中NH₄⁺的几何构型名称为。
（6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。

下列关于蒸馏操作的有关叙述错误的是（）

A . 蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B . 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C . 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D . 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

某菱镁矿主要成分是MgCO₃ ，还含有Al₂O₃、FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：

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（1）将矿石粉碎的目的是，滤渣1的成分是
（2）步骤③先加入足量H₂O₂溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H₂O₂溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为
（3）滤渣2的成分是，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸mL
（4）列举沉镁之后的滤液的一种用途，称取14.2g的 $\text{[math]}$ 在(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=。

设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X^＋和Y^－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法错误的是（）

A . 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物 B . 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C . 元素Z与元素X可形成化合物X₂Z、X₂Z₂ D . 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子

下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）

A . 钠 B . 钾 C . 镁 D . 铁

某种气体的摩尔质量为M g·mol^-1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm^-3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )mol·L^-1

A . V/22.4 B . V ρ/(MV+22400) C . V ρ/22400 D . 1000V ρ/(MV+22400)

黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：

（1）步骤①中部分Cu与稀H₂SO₄、O₂反应，该反应的离子方程为。
（2）步骤②的反应中作氧化剂的物质是。
（3）滤液A含有的金属离子主要有Zn²⁺、Cu²⁺、。
（4）步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl₄、NO和H₂O，该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
（5）步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO₂、NO和H₂O，若加入尿素脱硝则生成N₂、CO₂和H₂O。工业上应选择脱硝，原因是。
（6）若步骤⑥制纯金时反应amolH₂C₂O₄ ，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl₂饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC₂O₄ ，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量至少为g(写出计算式)。

高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “电解”生成气体的主要成分为H₂ B . “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C . 本实验条件下，KClO₄在水中的溶解度比NaClO₄小 D . 母液经分离、提纯可制得食盐

利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、 $\text{[math]}$ 容量瓶	用浓盐酸配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸溶液
④	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑤	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 5项

下列有关放射性核素 $\text{[math]}$ 的说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核外电子数为15 B . $\text{[math]}$ 原子的质量数为15 C . $\text{[math]}$ 可能用于同位素示踪 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学性质基本相同

实验室需要 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液，现用固体氢氧化钠进行配置，回答下列问题：

（1）图中仪器中一定不会用到的是（选填仪器符号）。
（2）需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为
（3）配制过程中：
①第一步需要做的是
②定容时，加蒸馏水至刻度线时，改用（填仪器名称（继续滴加蒸馏水至液体凹液面与容量瓶刻度线相切；
（4）判断下列情况对所配制的溶液浓度的影响（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①称量过程时间用太久
②容量瓶洗涤干净后未干燥

白钨矿的主要成分是CaWO₄、SiO₂ ，还有氧化铁等杂质，工业生产钨的一种流程如下：

已知：①离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5。

②常温常压下，CO₂饱和溶液的pH为5.6。

③CaCO₃、CaSiO₃都难溶于水。

回答下列问题：

（1） “碱熔”是在高温下进行的，其中CaWO₄与纯碱发生反应的化学方程式是。滤渣Ⅰ的化学式是、CaCO₃。
（2）检验“除硅”的滤液中不含 $\text{[math]}$ 的简单方法是。
（3） “酸化”过程中Na₂WO₄溶液加盐酸酸化，变成聚钨酸钠（Na₆W₁₂O₃₉）溶液，其离子方程式为。

$\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入乙醇，会析出 $\text{[math]}$ 晶体。

请回答下列问题：

（1）实验室用下图装置制备合成 $\text{[math]}$ 所需的 $\text{[math]}$ 溶液。

①仪器a的名称是；仪器d中发生反应的离子方程式是。
②说明检验装置A气密性的方法：。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是。
（2）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
（3）方案2的实验步骤为：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
（4）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号，下同)。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶体类混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。
A．蒸馏水 B．乙醇与水的混合液 C．饱和(NH₄)₂SO₄溶液

下列叙述中正确的是（）

A . 菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素 B . 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 C . 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小 D . 在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝

下列说法错误的是（）

A . 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B . 基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C . (CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D . N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

下列说法不正确的是（）

A . ³²S和³⁴S互为同位素 B . C₇₀和纳米碳管互为同素异形体 C . CH₂ClCH₂Cl和CH₃CHCl₂互为同分异构体 D . C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物

以黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )和软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制备纳米材料MnO和 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：MnO易被氧化。

请回答下列问题：

（1） “粉碎过筛”的目的是；“固体1”的主要成分除S外，还有(填化学式)。
（2） “除杂”时除掉的离子为(填离子符号)。
（3） “沉锰”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（4）在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是。
（5） “蒸氨”时发生的是(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；“还原”时，每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗mol $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ )。
（6）已知黄铜矿中硫元素的质量分数为a%，杂质中不含硫元素和铜元素。wkg这种黄铜矿经上述转化最终得到bg $\text{[math]}$ ，则铜的提取率为%(填含a、b、w的表达式)。
注： $\text{[math]}$ 。

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