第一单元研究物质的实验方法知识点题库

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法 B．分液法

C．蒸馏法 D．结晶法

①分离水和豆油的混合物；

②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

③分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

运用所学知识回答下列问题．

（1） 0.5molCH₄中含有个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为 L.0.1molH₂SO₄中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H⁺）=．
（2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe³⁺是（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为 mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①分离粗盐中混有的泥沙．②分离碘和水的混合物．
③分离水和汽油的混合物．④分离酒精和水的混合物．
（4）有下列三组物质①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①；②；③．

下列实验操作或事故处理正确的是（）

A . 金属Na着火，立即用水扑灭 B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	过滤
C	CH₃CH₂OH（CH₃COOH）	CaO	蒸馏
D	CO₂（SO₂）	Na₂CO₃溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

下列仪器及其名称不正确的是（）

A .

量筒 B .

试管 C .

坩埚 D .

试剂瓶

下列实验可行的是（　　）

A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D . 用乙醇从碘水中萃取碘

含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：

（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
（2）设备②中发生的反应方程式为；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；由设备③进入设备④的物质B是；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、NaOH和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、、．

铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：

（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有、
（2）步骤 II生成滤液B对应离子方程式为．
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
（5）步骤 I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为、．

某烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（）

A . CH B . CH₂ C . CH₃ D . CH₂O

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

Na₂O₂可用作制氧剂、漂白剂。

（1）已知：2CrO₄²ˉ+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²ˉ+H₂O。在碱性溶液中，Na₂O₂可以把Cr₂(SO₄)₃中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na₂O₂。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO₂的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na₂O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na₂O₂。
①若采用上述仪器装置制备Na₂O₂ ，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为。
②装置A中生成Na₂O₂的化学反应方程式为。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液充分反应，请写出加入NH₄Al(SO₄)₂溶液后发生反应的离子方程式。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O₃的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为。
。
若看到证明此猜想符合题意，反之则不符合题意

金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：

（1） TiOSO₄中钛的化合价为，操作I的名称是为。
（2） TiOSO₄经水解得H₂TiO₃的化学方程式为。
（3） TIO₂与焦炭和Cl₂在高温下反应得TiCl₄井产生还原性气体，相应的化学方程式为。
（4）加热Mg与TiCl₄得到钛时，Ar的作用是。
（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气L(标准状况下)。
（6）已知K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾》和K₄[Fe(CN)₆]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀），4Fe³⁺+ 3(Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
①确定绿矾部分被氧化的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因，该溶液中c(SO₄^2- )-c(Fe²⁺)≈ mol·L^-1^。

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	FeSO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Fe₂(SO₄)₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	Cu

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液 B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫 D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体

“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并，待混合均匀后，最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

（2）粗产品的成分是结晶攻瑰与少量(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液
②	将步骤1所得溶液抽滤	得到白色晶体
③	干燥步骤2所得白色晶体，		白色晶体是结晶玫瑰

（3） 4.51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是(小数点后保留两位有效数字)。

某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

图片_x0020_100010

（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO₄²^－的试剂是(填化学式)溶液。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为。
（3） ①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V₁mL、V₂mL气体，但V₁＜V₂。对于V₁＜V₂的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl₂溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是。
（4）为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过、冷却结晶、、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

有机物A分子的质谱图如图所示。现将9.0g有机物A在足量O₂中充分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂。下列有关说法正确的是（）

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A . 从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/mol B . A的实验式为C₂H₅O C . 若A能与NaHCO₃溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种 D . 若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu₂Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图：

图片_x0020_100017

已知：SeO₂在773 K时为气态

（1）流程②升温到773 K-873 K的目的是。
（2） SeO₂与SO₂通入水中反应的离子方程式为。
（3）上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
（4）电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定：称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO₄溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe²⁺标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。
①写出用Fe²⁺标准溶液滴定酸性KMnO₄溶液的离子方程式：。

②若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是。
（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

（1）气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的范围是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝 $\text{[math]}$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

以硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ )为原料制备氯化铁晶体( $\text{[math]}$ )，工艺流程如下：

已知：氯化铁晶体受热会生成 $\text{[math]}$ ，最后得到 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）焙烧时为加快反应速率可采取的方法(答出两点即可)。
（2）焙烧时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。酸溶时反应的化学方程式为。
（3）氧化时通入的气体 $\text{[math]}$ 为(填化学式)，反应的离子方程式为。
（4）制取 $\text{[math]}$ 晶体的操作包括蒸发浓缩、、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是。
（5）焙烧排出的尾气中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可用于尾气处理的试剂有(填字母)
a．浓硫酸 b． $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液

猜想	实验设计	现象与结论
剩余气体为。	。	若看到证明此猜想符合题意，反之则不符合题意

第一单元 研究物质的实验方法 知识点题库

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